Скачать или смотреть Окислительно-восстановительный баланс N2H4 + ClO3- =NO + Cl- || Метод определения степени окисления

В этом видео показана пошаговая процедура уравновешивания реакции гидразина с хлорат-ионом в щелочной среде методом определения степени окисления.

Шаги, которые необходимо выполнить

Шаг 1 – Определите степень окисления
Определите степень окисления N и Cl. Степень окисления N в N₂H₂ равна -2, а в NO его степень окисления увеличивается до +2. Это показывает, что гидразин является восстановителем, а хлорат-ион – окислителем.

Шаг 2 – ИОН и DON
Разделите реакцию на ИОН (увеличение степени окисления) и DON (снижение степени окисления). Затем выполните следующие действия:
1. Уравновесьте атомы, кроме водорода и кислорода.
2. Уравновесьте O.N.
После завершения шага 2 перепишите исходную окислительно-восстановительную реакцию.

Шаг 3. Уравновесьте заряд ионов, добавив H+ для кислой среды и OH- для щелочной.
Поскольку реакция протекает в щелочной среде, и заряды ионов одинаковы с обеих сторон, нет необходимости добавлять ионы OH-.

Шаг 4. Уравновесьте атомы водорода, добавив H₂O.
Чтобы уравновесить атомы H₂, добавьте 6 молекул H₂O в правую часть уравнения, чтобы получить сбалансированный окислительно-восстановительный переход.

Шаг 5. Проверьте количество атомов кислорода для окончательной проверки ответа.

Сбалансированная окислительно-восстановительная реакция:

3N₂H₄(ж) + 4ClO₄(водн.) = 6NO(г) + 4Cl- (водн.) + 6H2O