EXCEPCIONES a la Regla del OCTETO | ¿Por qué no la cumplen?

¿Sabias que no todos los elementos pueden cumplir la regla del octeto? Sabías que hay elementos que pueden tener hasta 14 electrones formando enlaces? En este video aprenderás las excepciones a la regla del octeto.

Si bien la regla del octeto es útil, existen algunas excepciones. Ya vio que una molécula de hidrógeno (H2) necesita sólo dos electrones o un solo enlace para lograr estabilidad. En BeCl2, Be forma sólo dos enlaces covalentes. En BCl3, el átomo B sólo tiene tres electrones de valencia que compartir. En general, los compuestos de boro tienen tres grupos de electrones alrededor del átomo central B y forman tres enlaces covalentes. Aunque los no metales por lo general forman octetos, átomos como P, S, Cl, Br y I pueden formar compuestos con 10, 12 o incluso 14 electrones de valencia. Por ejemplo, en PCl3, el átomo P tiene un octeto, pero en PCl5, el átomo P tiene 10 electrones de valencia o cinco enlaces covalentes. En H2S, el átomo S tiene un octeto, pero en SF6 existen 12 electrones de valencia o seis enlaces con el átomo de azufre. En este texto encontrará fórmulas con octetos expandidos, pero no se les representará con fórmulas de electrón-punto.

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