Скачать или смотреть अभिक्रिया के वेग को प्रभावित करने वाले कारक/ ( lec-3) by AJAY SIR

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Class 12 Chemistry में रसायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) एक बहुत ही महत्वपूर्ण अध्याय है।
आइए इसे सरल भाषा में विस्तार से समझते हैं:


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📌 रसायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) क्या है?

रसायनिक बलगतिकी वह शाखा है, जिसमें रासायनिक अभिक्रियाओं की गति (rate) और उस गति को प्रभावित करने वाले कारकों (factors) का अध्ययन किया जाता है।
मुख्य बातें:

अभिक्रिया कितनी तेज या धीमी होगी।

प्रतिक्रिया की क्रियाविधि (mechanism)।

प्रतिक्रिया का क्रम (order)।



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✅ मुख्य बिंदु:

1️⃣ Rate of Reaction (अभिक्रिया की गति):

👉 यह बताती है कि किसी विशेष समय में कितनी मात्रा में अभिकारक (reactant) समाप्त हो रहा है या उत्पाद (product) बन रहा है।

Rate =

\text{Rate} = -\frac{d[\text{Reactant}]}{dt} = \frac{d[\text{Product}]}{dt}


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2️⃣ Average Rate और Instantaneous Rate:

Average Rate: एक निश्चित समयांतराल में परिवर्तन।

Instantaneous Rate: किसी विशेष क्षण पर गति।



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3️⃣ Rate Law (गति नियमन):

👉 यह बताता है कि गति, अभिकारकों की सांद्रता पर किस प्रकार निर्भर करती है।

उदाहरण:

\text{Rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n

= rate constant

= क्रम (order) के घटक



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4️⃣ Order of Reaction (अभिक्रिया का क्रम):

👉 अभिक्रिया का क्रम = rate law में अभिकारकों के घातों का योग।
उदाहरण के लिए, ऊपर के rate law में: order =


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5️⃣ Molecularity:

👉 किसी भी एकल चरण (elementary step) में भाग लेने वाले कणों की संख्या।

ध्यान दें: molecularity हमेशा पूर्णांक होती है, जबकि order पूर्णांक या भिन्न दोनों हो सकते हैं।




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6️⃣ Rate Constant (गति नियतांक):

👉 वह नियतांक है, जो केवल तापमान पर निर्भर करता है, न कि अभिकारकों की सांद्रता पर।


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7️⃣ Integrated Rate Law:

Zero Order Reaction:

[\text{A}] = [\text{A}]_0 - kt

\ln [\text{A}] = \ln [\text{A}]_0 - kt

[\text{A}] = [\text{A}]_0 e^{-kt}


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8️⃣ Half-life (अर्धायु):

अर्धायु वह समय है जिसमें किसी अभिकारक की आधी मात्रा बचती है।

First order के लिए:


t_{1/2} = \frac{0.693}{k}


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9️⃣ Factors affecting rate:

✅ तापमान (Temperature)
✅ सांद्रता (Concentration)
✅ उत्प्रेरक (Catalyst)
✅ द्रव्यमान (Surface area)


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1️⃣0️⃣ Arrhenius Equation:

यह तापमान और गति नियतांक के बीच संबंध बताती है:

k = Ae^{-E_a/RT}

यहाँ:

= Arrhenius constant (frequency factor)

= Activation energy

= Universal gas constant

= Temperature (Kelvin में)



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⭐ संक्षेप में:

रसायनिक बलगतिकी में हम सीखते हैं:

प्रतिक्रिया कितनी तेजी से होती है।

गति पर किन कारकों का प्रभाव पड़ता है।

प्रतिक्रिया की क्रियाविधि (Mechanism)।