Скачать или смотреть 117# الوحدة 4 الأحماض والأسس، المعايرة phمترية، نسبة التقدم النهائية، ثابت الحموضة Ka، ثابت التوازنK

الأستاذ طواهرية عبد العزيز أستاذ العلوم الفيزيائية
🔔 فعل الجرس لكي يصلك الفيديو عند نشره 🔔
تحميل سلسلة التمارين بصيغة pdf من هنا:
https://2u.pw/z0NIi
نص التمارين:
هيدروكسيلامين هو مركب كيميائي من المركبات اللاعضوية له الصيغة 〖𝑁𝐻〗_2 𝑂𝐻 ويكون على هيئة صلب بلوري أبيض اللون.
1- دراسة تفاعل هيدروكسلامين مع الماء:
أ- أكتب معادلة تفاعل هيدروكسلامين 〖𝑁𝐻〗_2 𝑂𝐻 مع الماء.
ب- أنشئ جدول تقدم التفاعل السابق.
جـ- أثبت أن عبارة نسبة التقدم النهائي 𝜏_𝑓 للتفاعل المدروس، تكتب من الشكل التالي:
𝜏_𝑓=1/(1+𝐾_𝐴.10^𝑝𝐻 )
د- أعطى قياس 𝑝𝐻 لمحلول مائي (𝑆_𝐵) القيمة 9,0. أحسب قيمة 𝜏_𝑓، ماذا تستنتج؟
2- معايرة محلول هيدروكسلامين:
لتحديد التركيز المولي 𝐶_𝐵 لمحلول مائي (𝑆_𝐵) لهيدروكسيلامين 〖𝑁𝐻〗_2 𝑂𝐻، ننجز المعايرة بقياس 𝑝𝐻 لحجم 𝑉_𝐵=30 𝑚𝐿 من هذاالمحلول بواسطة محلول (𝑆_𝐴) لحمض كلور الهيدروجين (𝐻_3 𝑂^++〖𝐶𝑙〗^−) تركيزه المولي 𝐶_𝐴=1,5×10^(−2) 𝑚𝑜𝑙.𝐿^(−1).
تمكن النتائج المتحصل عليها من رسم المنحنيات 𝑝𝐻=𝑓(𝑉_𝐴 ) الممثلين في الشكل -1-.
أ- أرسم التركيب التجريبي لعملية المعايرة، مع تحديد البيانات عليه.
ب- أكتب معادلة تفاعل المعايرة الحاصل.
جـ- أحسب النسبة [〖𝑁𝐻〗_2 𝑂𝐻]⁄[〖𝑁𝐻〗_3 〖𝑂𝐻〗^+ ] عند إضافة الحجم 𝑉_𝐴=24 𝑚𝐿 من المحلول (𝑆_𝐴 ).
د- أوجد قيمة 𝐶_𝐵.
ه- باستعمال قيمة الـ 𝑝𝐻 بالنسبة للحجم المضاف 𝑉_𝐴=5 𝑚𝐿 من المحلول (𝑆_𝐴 )، بين أن عبارة ثابت التوازن 𝐾 لتفاعل المعايرة تكتب على الشكل التالي:
𝐊=(𝑪_𝑨.𝑽_𝑨)/((𝑪_𝑩.𝑽_𝑩−𝑪_𝑨.𝑽_𝑨).〖𝟏𝟎〗^(−𝒑𝑯) )
أحسب قيمته. ماذا تستنتج؟
 
المعطيات: 〖𝑝𝐾〗_𝐴 (〖𝑁𝐻〗_3 〖𝑂𝐻〗^+/〖𝑁𝐻〗_2 𝑂𝐻)=6

للمزيد زوروا موقعنا على الرابط التالي:
https://www.touahria.com/
تابعونا على صفحتنا الرسمية على الرابط التالي:
  / prof.touahria.abdelaziz