【知識ゼロ➡無双】「物質量mol」はじめから丁寧に解説。初学者でも余裕で満点！【高校化学・化学基礎】

物質量molのポイントをまとめるよ！

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⏱タイムコード⏱
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00:00　❶相対質量
✅炭素12を基準とした相対質量という値を使うと、原子の情報は見やすくなる！

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03:50　❷原子量
✅同じ元素でも、質量数が違うものがある。
✅そこで原子量という、相対質量の平均値をとった値を元素の代表値としてあげる！
✅原子量はこれからの化学で使っていくから考え方（平均を取る）を取り入れていこう！

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07:30　❸分子量・式量
✅「原子量」を使うことで、「分子の原子量」を表す「分子量」や「組成式の原子量」を表す「式量」などの、色んな物質の値を表すことができる！

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09:38　❹有効数字
✅有効数字とは「０以外の数字がでてきて何桁あるか」ということ！
✅有効数字〇桁で表すときには次の４つのステップで変形する！
１：指示された有効数字の１つ下の位(〇の１つ下)で、四捨五入する
２：数字が1以上10未満の数になるように小数点をずらす。
３：小数点をずらした分だけ×10＾〇を付け加えて帳尻をあわせる。
４：小数点をずらした分だけ×10＾〇を付け加えて帳尻をあわせる。

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13:30　❺物質量molとアボガドロ定数
✅ある物質を6×10²³個集めて、１セットとしたものを１molと表現する。
✅「１mol」あたり6×10²³個だから個数が２倍になればmolも２倍に、molが３倍になれば個数も３倍になる！

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15:45　❻mol（物質量モル）と質量
✅１molあたりの質量が知りたかったらわざわざ１粒の重さを6.0×10²³倍しなくても原子量や分子量にｇを付ければOk！
✅質量が２倍になればmolも２倍に、molが３倍になれば質量も３倍になる！

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18:25　❼mol（物質量モル）と気体の体積
✅どんな気体でも標準状態で、１mol分集めるとその体積は22.4Ｌになる
✅体積が２倍になればmolも２倍に、molが３倍になれば体積も３倍になる！

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20:10　❽mol（物質量モル）
✅mol（物質量モル）の問題は、まず1molの基準を作る！
✅あとは比例計算で機械的に処理していこう！

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22:32　❾密度
✅密度は「１㎤あたり何ｇか」を表したもの！
✅気体のときは特別に「１Lあたり何ｇか」で表現する！

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24:52　❿質量パーセント濃度
✅溶かす物質を「溶質」、溶かす液体を「溶媒」、溶かしたあとを「溶液」という！
✅質量パーセント濃度は、「全体÷溶質」で求まる！

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26:49　⓫水和物（質量パーセント濃度）
✅水和物とは、なかに水を含んでいる物質のこと！
✅水和物は水と溶質を分けて考える！

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28:22　⓬モル濃度
✅モル濃度は１Lあたり何mol溶けているかを表している！
✅g→molに、mL→Lに直してモル濃度を求めよう！

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31:09　⓭モル濃度と質量パーセント濃度の単位を言い換える
✅モル濃度を基準にして、L→ｇにmol→ｇにする！
✅Lをｇにするときには密度の情報を使う！
✅1L＝1000㎤の関係を使って、㎤の単位を経由して、Lからｇに変換しよう！

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34:00　⓮物質量が絡んだ濃度
✅まずは単位に注目！
✅全体が何で、溶質が何かを考える！
✅単位の変換問題は、1L＝1000㎤の関係を使って、㎤の単位を経由して、Lからｇに変換しよう！

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37:44　⓯固体の溶解度
✅溶解度とは「水100ｇあたり最大何ｇ溶けるか」を数値で表したもの！
✅水の量が３倍になると、溶ける量の最大も、全体の量も３倍に。
水の量が半分になると、溶ける量の最大も、全体の量も半分になる。
✅溶解度が絡む問題は、まずは基準を作って、比例計算で求める！

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40:46　⓰溶解度と析出量
✅固体の溶解度の問題は表を使って解いていく！
✅１行目は、溶解度を使って、はじめの飽和溶液の情報を書く
✅２行目は、始めからの変化量を書く
✅３行目は、１行目で求めたはじめの量と２行目で求めた変化量から、終わりの量を求める！
✅表が埋まったら、おわりの溶解度を使って、比例計算しよう！

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45:25　⓱水和物の溶解度
✅固体の溶解度の問題は表を使って解いていく！
✅１行目は、溶解度を使って、はじめの飽和溶液の情報を書く
✅２行目は、始めからの変化量を書く
✅水和物がｘｇ析出した場合、
水和物は溶質と水が混ざったものだから、溶質のマイナス分と水のマイナス分をまとめて、全体を－ｘｇ取り除いたと考える！
✅溶質と水の量は、式量から割合で求めよう！
✅３行目は、１行目で求めたはじめの量と２行目で求めた変化量から、終わりの量を求める！
✅表が埋まったら、おわりの溶解度を使って、比例計算しよう！

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50:52　⓲蒸発する溶解度
✅固体の溶解度の問題は表を使って解いていく！
✅１行目は、溶解度を使って、はじめの飽和溶液の情報を書く
✅２行目は、始めからの変化量を書く
✅３行目は、１行目で求めたはじめの量と２行目で求めた変化量から、終わりの量を求める！
✅表が埋まったら、おわりの溶解度を使って、比例計算しよう！

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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
   • ハロゲン元素【高校化学】超！時短演習＃１  
❷硫黄
   • 硫黄【高校化学】超！時短演習＃２  
❸窒素
   • 窒素【高校化学】超！時短演習＃３  
❹気体の製法と性質
   • 気体の製法と性質【高校化学】超！時短演習＃４  
❺アルカリ金属
   • アルカリ金属【高校化学】超！時短演習＃５  
❻２族元素
   • 2族元素【高校化学】超！時短演習＃６  
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
   • 両性元素（亜鉛・アルミニウム）【高校化学】超！時短演習＃７  
❽鉄・銅・銀
   • 鉄・銅・銀【高校化学】超！時短演習＃８  
❾系統分離・無機物質
   • 系統分離・無機物質【高校化学】超！時短演習＃９  

🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
   • 炭化水素の分類【高校化学】超！時短演習＃10  
⓫脂肪族化合物
   • 脂肪族化合物【高校化学】超！時短演習＃11  
⓬油脂とセッケン
   • 油脂・セッケン【高校化学】超！時短演習＃12  
⓭芳香族炭化水素
   • 芳香族炭化水素【高校化学】超！時短演習＃13  
⓮フェノール類
   • フェノール類【高校化学】超！時短演習＃14  
⓯カルボン酸
   • カルボン酸【高校化学】超！時短演習＃15  
⓰芳香族アミン
   • 芳香族アミン【高校化学】超！時短演習＃16  
⓱構造決定
   • 構造決定【高校化学】超！時短演習＃17  

🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
   • 合成高分子化合物【高校化学】超！時短演習＃18  
⓳天然高分子化合物
   • 天然高分子化合物【高校化学】超！時短演習＃19  
⓴アミノ酸・タンパク質
   • アミノ酸・タンパク質【高校化学】超！時短演習＃20  

🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
   • 中和反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃1  
❷酸化物＋水
   • 酸化物＋水【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃2  
❸酸化物と酸・塩基
   • 酸化物と酸・塩基【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃3  
❹酸化剤・還元剤
   • 酸化剤・還元剤【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃4  
❺遊離反応
   • 遊離反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃５  
❻沈殿生成反応
   • 沈殿生成反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃6  

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