Hóa học lớp 11 - Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Kết nối tri thức

* Hóa học lớp 11 - Kết nối tri thức - Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Thầy Nguyễn Chí Sơn
* Website: http://thaynguyenchison.vn/
* Facebook:   / nguyenchhison  

* Tóm tắt nội dung bài học:
- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion
- Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion. Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion
- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử đều phân li thành ion. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có một số phân tử phân li thành ion, còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch
- Năm 1923, Brønsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid – base như sau: Acid là chất cho H+, base là chất nhận H+. Acid và base có thể là phân tử hoặc ion
- pH là đại lượng liên hệ trực tiếp với nồng độ ion H+ trong dung dịch, cho biết mức độ acid hoặc base của một dung dịch. pH càng nhỏ thì tính acid càng mạnh, pH càng lớn thì tính base càng mạnh
- Chỉ số pH có ý nghĩa to lớn trong thực tiễn, pH có liên quan đến sức khỏe con người, sự phát triển của động vật, thực vật
- Giá trị pH của dung dịch được xác định gần đúng bằng cách sử dụng chất chỉ thị acid – base. Chất chỉ thị acid – base là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Một số chất chỉ thị thường dùng gồm: giấy quỳ, phenolphthalein, giấy pH
- Phản ứng giữa ion với nước được gọi là phản ứng thủy phân. Các ion tác dụng với nước tạo ra H+ là acid, tạo ra OH- là base
- Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ. Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh đã biết trước nồng độ hoặc ngược lại

* Nội dung của video bao gồm:
00:00 - (1) Sự điện li
05:32 - (2) Thuyết acid - base của bronsted - lowry
11:16 - (3) Khái niệm pH và ý nghĩa của pH trong thực tiễn
25:22 - (4) Sự thủy phân của các ion
26:47 - (5) Chuẩn độ acid - base