Скачать или смотреть |कक्षा 12th| इलेक्ट्रोनिक विन्यास निकालने की ट्रिक सीखे: यूपी बोर्ड ज्ञानदीप इंडिया

कक्षा 12th| इलेक्ट्रोनिक विन्यास निकालने की ट्रिक सीखे: यूपी बोर्ड ज्ञानदीप इंडिया






इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration) का विवरण
किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का ऊर्जा स्तरों (shells), उप-खोलों (subshells), और कक्षकों (orbitals) में किस प्रकार वितरण हुआ है, उसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहते हैं।
इसे हम यह समझने के लिए लिखते हैं कि कोई तत्व अपने इलेक्ट्रॉनों को किस तरह व्यवस्थित करता है।


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1. ऊर्जा स्तर (Shells)

इन्हें K, L, M, N… या 1, 2, 3, 4… से दर्शाया जाता है।
प्रत्येक स्तर में अधिकतम इलेक्ट्रॉन रखने की क्षमता:

1st shell → 2e⁻

2nd shell → 8e⁻

3rd shell → 18e⁻

4th shell → 32e⁻



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2. उप-खोल (Subshells)

हर energy level में चार प्रकार के subshells हो सकते हैं:

s → 2 इलेक्ट्रॉन

p → 6 इलेक्ट्रॉन

d → 10 इलेक्ट्रॉन

f → 14 इलेक्ट्रॉन



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3. Aufbau Principle (क्रम)

इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा वाले orbital में पहले प्रवेश करते हैं।
क्रम इस प्रकार चलता है:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → …


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4. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे लिखा जाता है?

उदाहरण:

हाइड्रोजन ( Z = 1 )

1 इलेक्ट्रॉन → 1s¹

कार्बन ( Z = 6 )

6 इलेक्ट्रॉन्स →
1s² 2s² 2p²

सोडियम ( Z = 11 )

11 इलेक्ट्रॉन्स →
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹