🟦🧑‍⚕️実験：ボルタ電池（化学電池）中学理科のMr.Taka

🟦化学８「化学電池」、🧑‍⚕️Mr.Takaによる実験
＜概要＞　イギリスの科学者ボルタが発明した化学電池、「ボルタ電池」を紹介します。実験に使う材料は、希硫酸（薄い硫酸）、銅、亜鉛の３つです。準備ができたら、硫酸の中に２種類の金属を入れてください。完成です。亜鉛がマイナス極、銅が＋極になります。学校の教科書の多くは、「亜鉛が溶け出し、銅で水素が発生する」と説明しています。しかし、本動画で紹介しているように、実際は「亜鉛からも水素が発生」します。その理由は簡単です。水素イオン（プラス）が求める電子（マイナス）は、亜鉛にできるからです。ボルタ電池は、亜鉛と銅の間をつなぐことで電子の流れ（電流）を作りますが、電子はわざわざ通りにくい道を使うことはしません。多くの電子は亜鉛の表面で、直接「水素イオン」へ渡します。ごく一部の電子が「通りにくい道」を通る時にできるものが電流です。通過後の電子は、銅の表面で「水素イオン」を「水素（気体）」に変えます。なお、教科書の多くは「銅の表面に発生した水素によって、電圧が下がる」と説明していますが、これについては事実です。
　次に、亜鉛がマイナス極になることを説明します。マイナス極は電子がたくさんある極、プラス極は電子が不足している極です。電子は、マイナスの電気を帯びた粒子で、金属の中を自由に動き回ることができます。ボルタ電池の場合、電子が発生する場所は亜鉛ですから、当然、亜鉛がマイナスになります。なお、実際の電子の流れはマイナスからプラスですが、電流の流れは「プラスからマイナスへ」と決めれています。逆になっているので、注意しましょう。

＜ボルタ電池まとめ＞
溶液：硫酸（水素イオン）
ー極：亜鉛（イオン化傾向大）。硫酸に溶け、電子（ー）を出す。
＋極：銅　（変化なし）。水素イオンが水素になる。

＜関連するYouTube＞
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＜関連するＨＰ＞
１　化学電池（３年化学分野の導入）（2011年）
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/educat...
２　フルーツ電池（2011年）
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/educat...
３　備長炭びんちょうたん、11円電池電池（2011年）
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/educat...
化学電池のしくみ（2004年）
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/educat...
実験３　化学電池（2004年）
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/educat...
実験10　電池をつくる（2001年）
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/educat...

＜参考書籍＞
実践ビジュアル教科書『中学理科の化学（福地孝宏著、誠文堂新光社、2011年）』
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/educat...