Évolution spontanée d'un système chimique 💪 Terminale Spécialité

🎯 Cours → Constante d'équilibre, sens direct / indirect
✅ Réaction totale / non totale / Équilibre

🔎 Chapitres :
00:00 | Intro
00:18 | Transformation totale ou non totale ?
02:34 | Équilibre dynamique ?
03:20 | Le quotient de réaction (Qr)
04:36 | La constante d'équilibre K(T)
05:10 | Prévoir le sens d'évolution : sens direct / indirect
04:36 | Entraîne-toi ! :-)

📝 Programme de Terminale Spécialité | Tle :
État final d’un système siège d’une transformation non totale : état d’équilibre chimique.
Modèle de l’équilibre dynamique.
Relier le caractère non total d’une transformation à la présence, à l’état final du système, de tous les réactifs et de tous les produits.
Mettre en évidence la présence de tous les réactifs dans l’état final d’un système siège d’une transformation non totale, par un nouvel ajout de réactifs.
Quotient de réaction Qr.
Système à l’équilibre chimique : constante d’équilibre K(T).
Critère d’évolution spontanée d’un système hors équilibre chimique.
Déterminer le sens d’évolution spontanée d’un système.
Déterminer un taux d’avancement final à partir de données sur la composition de l’état final et le relier au caractère total ou non total de la transformation.