Скачать или смотреть Хром - САМЫЙ ТВЕРДЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!

Patreon: https://www.patreon.com/Thoisoi?ty=h
Facebook:   / thoisoi2  
Instagram:   / thoisoi  
Не повторяйте эксперименты, показанные в этом видео!

Итак, сегодня я хочу рассказать вам о самом твёрдом металле на Земле – хроме. Как обычно, давайте сначала посмотрим, какое место занимает хром в таблице Менделеева. А, вот он, прячется за ванадием в 6-й группе.
И да, я вас не обманул, хром действительно обладает самой высокой твёрдостью среди всех металлов по шкале Мооса, которая показывает устойчивость минерала к царапанию.
Внешне чистый хром – это блестящий белый металл, не тускнеющий на воздухе. Чтобы продемонстрировать главное свойство хрома, а именно его высочайшую твёрдость, я поцарапаю им обычное силикатное стекло. Как видно на этой диаграмме, твёрдость стекла значительно ниже. Как обычно, физику не обманешь, хром легко царапает поверхность стекла, оставляя чётко различимые следы. Хотя, я думаю, твёрдость хрома во многом зависит от его чистоты.
Металлический хром получают из хромовой руды путём восстановления её углеродом для получения феррохрома – сплава хрома и железа, который используется в производстве нержавеющей стали.
А теперь перейдём к химическим свойствам хрома, которым этот металл весьма богат. Дело в том, что даже само название металла – хром – происходит от греческого слова «khroma» – цвет.
Это название возникло благодаря тому, что соединения хрома могут иметь практически все цвета радуги. В лаборатории наиболее распространённым соединением хрома является дихромат калия.
Он часто используется в аналитической химии или для очистки химической посуды от самых стойких загрязнений. Также это вещество используется в качестве промежуточного соединения при получении металлического хрома из руды.
В этом соединении хром имеет степень окисления плюс шесть.
Кстати, если смешать дихромат калия с любым восстановителем, например, алюминиевым порошком, а затем поджечь, то произойдёт бурная реакция с образованием частиц металлического хрома.
Дихромат калия хорошо растворим в воде. Если добавить немного щёлочи, например, гидроксида натрия, к оранжевому раствору дихромата калия, то в щелочной среде дихромат превратится в хромат и приобретёт жёлтый цвет.
В степени окисления плюс шесть хром может иметь жёлтый и оранжевый цвет в зависимости от кислотности среды. Однако это ещё не всё. Если к раствору дихромата калия добавить кислоту и любой восстановитель, например, метабисульфит калия, произойдёт реакция, в которой сера из метабисульфита отдаст электроны хрому и восстановится до трёхвалентного состояния, изменив цвет раствора на зелёный.
Соединения трёхвалентного хрома имеют зелёный цвет, это можно доказать другой реакцией. Для этого возьмём ещё одно оранжевое соединение хрома – дихромат аммония, в котором хром также имеет степень окисления плюс шесть.
Поджигаю этот оранжевый порошок, и что мы видим? Дихромат аммония начал разлагаться сам по себе, образуя тёмно-зелёное вещество – оксид хрома.