Скачать или смотреть Exercice ||Équilibre chimique 2bac

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L'acide nitreux a pour formule HNO2. Le but de cet exercice est de savoir si cet acide se dissocie totalement ou partiellement dans l’eau ainsi que de prévoir l’effet de sa dilution sur le taux d’avancent final.
On introduit une masse m=0 .5 g de l'acide nitreux dans de l'eau distillée pour obtenir une solution ddevolume V1 = 500 mL et de concentration molaire C1.
Donne : pH= 3 et M=47g.mol‐¹
1) Ecrire la réaction de l'acide nitreux avec l’eau.
2) Calculer la valeur de C1 .
3) Dresser le tableau d’avancement de cette réaction .
4) Monter que le taux l’avancement final τ de la réaction est :
On dilue la solution précédente (S1) 40 fois, on obtient une solution (S2) de concentration molaire C2 et volume V2. Après homogénéisation du mélange, on mesure le pH de la solution obtenue, on trouve : pH2=3.86
7) Calculer la concentration C2 .
8) Monter que :

9) Monter que :

Calculer sa valeur .

𝑪alculer sa valeur . Et conclure .
5) Monter que l’expression de la constante d’équilibre K associée à la réaction est :

6) Déduire la valeur de la constante d’équilibre K


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