Скачать или смотреть রাসায়নিক বিক্রিয়া Day 01 এর Part 01 // Chapter 07// SSC Chemistry// Class 9-10

🧪 YouTube Description:

এই ক্লাসে আমরা রসায়ন বইয়ের সপ্তম অধ্যায় — “রাসায়নিক বিক্রিয়া” — সম্পূর্ণভাবে সহজভাবে ব্যাখ্যা করেছি।
এই ক্লাসের বিষয়গুলো:
✅ পদার্থের ভৌত পরিবর্তন ও রাসায়নিক পরিবর্তন — সংজ্ঞা ও উদাহরণ
✅ রাসায়নিক বিক্রিয়া কী, কিভাবে ঘটে, এবং এর বৈশিষ্ট্য
✅ বিক্রিয়ার দিক অনুসারে – একমুখী বিক্রিয়া ও উভয়মুখী বিক্রিয়া
✅ তাপের পরিবর্তন অনুসারে – তাপউৎপাদী বিক্রিয়া (Exothermic) ও তাপশোষী বিক্রিয়া (Endothermic)
✅ কোন বিক্রিয়াটি তাপউৎপাদী আর কোনটি তাপশোষী তা বোঝার সহজ কৌশল
✅ সাম্যাবস্থা (Equilibrium) – সংজ্ঞা ও বৈশিষ্ট্য
✅ বিক্রিয়ার হার (Rate of Reaction) এর ধারণা

এই ভিডিওটি নবম ও দশম শ্রেণীর শিক্ষার্থীদের জন্য আদর্শ।
যারা এসএসসি পরীক্ষার প্রস্তুতি নিচ্ছে, তাদের জন্য এই ভিডিওটি অধ্যায়ভিত্তিক পূর্ণাঙ্গ গাইড হিসেবে কাজ করবে।

📚 Playlist: SSC Chemistry Chapter 7 – রাসায়নিক বিক্রিয়া
📅 Class: Part – 1
👨‍🏫 শিক্ষক: ডাকাত স্যার
✅ 1. Physical and Chemical Changes of Matter
Physical Change:
A change in which only the shape, state, or form of a substance changes but its composition or nature remains the same is called a physical change.
🔹 Example: Melting of ice into water, evaporation of water, cutting of paper, dissolving salt in water.
👉 No new substance is formed here.
Chemical Change:
A change in which one or more substances transform into entirely new substances with different composition and properties is called a chemical change.
🔹 Example: Rusting of iron, burning of wood, digestion of food, souring of milk.
👉 A new substance is formed, and the change is usually irreversible.
________________________________________
✅ 2. What is a Chemical Reaction, How It Occurs, and Its Characteristics
Definition:
When one or more substances react with each other to form new substances, it is called a chemical reaction.
How It Occurs:
In a chemical reaction, rearrangement of atoms takes place — that is, old bonds break and new bonds are formed.
Characteristics:
• New substances are formed.
• There is a change in color, smell, state, or temperature.
• Energy may be released or absorbed during the reaction.
• The reaction is usually irreversible.
________________________________________
✅ 3. Based on the Direction of Reaction – Irreversible and Reversible Reactions
Irreversible Reaction:
A reaction that, once completed, cannot proceed in the reverse direction is called an irreversible reaction.
🔹 Example:
( Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2↑ )
👉 The products do not revert to the original reactants.
Reversible Reaction:
A reaction in which the products can again transform into the reactants is called a reversible reaction.
🔹 Example:
( N_2 + 3H_2 ⇌ 2NH_3 )
👉 The reaction can proceed in both directions.
________________________________________
✅ 4. Based on Heat Change – Exothermic and Endothermic Reactions
Exothermic Reaction:
A reaction in which heat is released is called an exothermic reaction.
🔹 Example: ( C + O_2 → CO_2 + \text{heat} )
👉 For instance – burning of wood or coal.
Endothermic Reaction:
A reaction in which heat is absorbed is called an endothermic reaction.
🔹 Example: ( N_2 + O_2 + \text{heat} → 2NO )
👉 For instance – photosynthesis (absorbs sunlight).
________________________________________
✅ 5. Easy Way to Identify Exothermic and Endothermic Reactions
• 🔥 If heat is released or the surroundings become warm → it is Exothermic.
• ❄️ If heat is absorbed or the surroundings become cold → it is Endothermic.
• Generally, when something burns = Exothermic,
when something is formed or built = Endothermic.
________________________________________
✅ 6. Equilibrium – Definition and Characteristics
Definition:
In a reversible reaction, when the concentrations of reactants and products remain unchanged, the state is called chemical equilibrium.
Characteristics:
• The reaction continues, but the rates of forward and backward reactions become equal.
• If external conditions (temperature, pressure) remain constant, equilibrium is maintained.
• Equilibrium is dynamic, not static.
________________________________________
✅ 7. Rate of Reaction
Definition:
The amount of reactant consumed or product formed per unit time in a chemical reaction is called the rate of reaction.
Concept:
👉 The rate of a reaction depends on —
• Concentration of reactants
• Temperature
• Catalyst
• Surface area
• Pressure (especially in gaseous reactions)
#রাসায়নিকবিক্রিয়া #SSC_Chemistry #Class9_10 #ChemistryChapter7 #রসায়ন৭মঅধ্যায় #তাপউৎপাদীবিক্রিয়া #তাপশোষীবিক্রিয়া #একমুখীবিক্রিয়া #উভয়মুখীবিক্রিয়া #সাম্যাবস্থা #SSC2026 #GeneralScience #MathErBhai #EducationBangladesh