Скачать или смотреть Thermodynamics | Class 11 Chemistry | NEET & AIIMS ll by kshama ma'am

Thermodynamics कक्षा 11 की Chemistry का एक अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है, जो NEET, AIIMS और अन्य मेडिकल एंट्रेंस एग्ज़ाम्स में हर साल पूछे जाने वाले टॉपिक में शामिल रहता है। इस अध्याय में हम ऊर्जा (Energy), ऊष्मा (Heat), कार्य (Work) और रासायनिक अभिक्रियाओं में होने वाले ऊर्जा परिवर्तन का अध्ययन करते हैं।

Thermodynamics का प्रयोग न केवल Chemistry में बल्कि Physics, Biology और Engineering के कई क्षेत्रों में किया जाता है। इसलिए यह अध्याय कॉन्सेप्ट के साथ-साथ न्यूमेरिकल और थ्योरी दोनों दृष्टि से बहुत ज़रूरी है।


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📌 Thermodynamics क्या है?

Thermodynamics वह शाखा है जिसमें हम यह अध्ययन करते हैं कि ऊर्जा एक रूप से दूसरे रूप में कैसे परिवर्तित होती है और रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान ऊष्मा का आदान-प्रदान कैसे होता है।


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📘 Important Terms (महत्वपूर्ण परिभाषाएँ)

🔹 System और Surroundings

System: ब्रह्मांड का वह भाग जिस पर हम अध्ययन करते हैं

Surroundings: System के अलावा बाकी सब कुछ


🔹 Types of System

1. Open System – पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान


2. Closed System – केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान


3. Isolated System – न पदार्थ, न ऊर्जा का आदान-प्रदान




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⚖️ State Functions और Path Functions

State Function: जो केवल अवस्था पर निर्भर करे (जैसे Internal Energy, Enthalpy)

Path Function: जो रास्ते पर निर्भर करे (जैसे Heat और Work)


👉 यह कॉन्सेप्ट NEET में MCQ के रूप में अक्सर पूछा जाता है।


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🔥 Laws of Thermodynamics (ऊष्मागतिकी के नियम)

🥇 First Law of Thermodynamics

Energy can neither be created nor destroyed, it can only be converted from one form to another.



Mathematical Form:

Delta U = q + w

जहाँ

ΔU = Internal Energy change

q = Heat

w = Work


यह नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत पर आधारित है।


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🥈 Second Law of Thermodynamics

यह नियम Entropy (अव्यवस्था) से संबंधित है।
किसी भी spontaneous प्रक्रिया में ब्रह्मांड की entropy बढ़ती है।



NEET में entropy के sign और spontaneity से जुड़े प्रश्न बहुत पूछे जाते हैं।


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🥉 Third Law of Thermodynamics

Absolute zero (0 K) पर किसी perfect crystal की entropy शून्य होती है।




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🌡️ Internal Energy (U)

Internal energy system के अंदर मौजूद सभी प्रकार की ऊर्जा का योग है।
यह एक State Function है और इसका परिवर्तन ही महत्वपूर्ण होता है।


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🔥 Enthalpy (H)

H = U + PV

Enthalpy का प्रयोग constant pressure पर होने वाली reactions के लिए किया जाता है।


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🔥 Types of Enthalpy Changes

Enthalpy of reaction

Enthalpy of formation

Enthalpy of combustion

Enthalpy of neutralization

Enthalpy of solution


👉 Combustion और Formation से जुड़े सवाल NEET में बार-बार आते हैं।


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⚖️ Hess’s Law of Constant Heat Summation

किसी reaction की कुल enthalpy change path पर निर्भर नहीं करती।



यह law कठिन reactions की enthalpy निकालने में बहुत उपयोगी है।


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🌡️ Heat Capacity और Specific Heat

Heat Capacity: किसी पदार्थ का तापमान 1 K बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा

Specific Heat: 1 gram पदार्थ के लिए आवश्यक ऊष्मा



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🧮 Numerical Problems

Thermodynamics में:

First law based numericals

Enthalpy change calculations

Hess law numericals


👉 NEET में 1–2 numerical questions लगभग हर साल आते हैं।


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🎯 NEET / AIIMS Exam Point of View

✔ Concept clarity बहुत ज़रूरी
✔ Formula based MCQs
✔ Graph और sign convention
✔ Assertion–Reason type questions

अगर Thermodynamics सही से समझ लिया जाए तो यह high scoring chapter बन सकता है।


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✅ Conclusion

Thermodynamics न केवल Chemistry का बल्कि पूरे Science का foundation है। NEET और AIIMS जैसी परीक्षाओं में अच्छे अंक पाने के लिए इस अध्याय की theory + numericals दोनों पर मजबूत पकड़ होनी चाहिए।

यह वीडियो/नोट्स Class 11 के छात्रों के लिए Concept को आसान भाषा में समझाने के उद्देश्य से बनाया गया है।


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