Скачать или смотреть LIÊN KẾT CHO NHẬN - LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ | HÓA 10 CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC

Bài giảng lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập liên kết cộng hóa trị - Liên kết cho nhận hóa 10 chương 3 liên kết hóa học sách Chân trời sáng tạo
LIÊN KẾT CHO NHẬN - LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ | HÓA 10 CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC - CHÂN TRỜI SÁNG TẠO
Liên kết cho nhận: là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị khi cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
Nguyên tử đóng góp cặp electron là nguyên tử cho (nguyên tử cho này phải còn cặp electron chưa liên kết);
nguyên tử nhận cặp electron gọi là nguyên tử nhận (nguyên tử nhận này phải còn orbital trống, không chứa electron).
Liên kết cho – nhận biển diễn bằng mũi tên “ → ”, gốc mũi tên là nguyên tử cho, đầu mũi tên là nguyên tử nhận.
Điều kiện hình thành liên kết cho nhận: Nguyên tử cho phải có cặp electron chưa tham gia liên kết, nguyện tử nhận phải có obitan trống (hoặc dồn hai electron độc thân lại để tạo ra obitan trống).
ví dụ: sự hình thành liên kết cho nhận trong ion hydronium H3O+
Trên nguyên tử O còn 2 cặp electron riêng, khi hình thành H3O+, O sẽ sử dụng 1 cặp electron riêng này trở thành cặp electron chung cho cả O và H, cả O và các H đều thỏa mãn quy tắc octet. Như vậy, liên kết đơn giữa nguyên tử O trong H2O và H+ được tạo thành bởi một cặp electron góp chung của nguyên tử O.
ví dụ 2: Bài tập về liên kết cho nhận / liên kết cộng hóa trị: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CO.
giải:
O cần nhận thêm 2 electron
C cần nhận thêm 4 electron
O có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron
C có 4 elctron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 4 electron
⇒ Mỗi nguyên tử sẽ góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron chung.
Khi đó nguyên tử C có 6 electron, O có 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ O sẽ sử dụng 1 cặp electron chưa liên kết làm cặp electron chung với nguyên tử C.
Trong CO, nguyên tử O đóng góp cặp electron chung nên nguyên là nguyên tử cho, còn nguyên tử C không đóng góp electron nên đóng vai trò nhận
⇒ Công thức electron và công thức cấu tạo:

Ví dụ 3:Trình bày sự hình thành liên kết cho - nhận trong phân tử sulful dioxide (SO2):
Trong phân tử SO2, nguyên tử S còn góp chung 2 electron với 1 nguyên tử O và với nguyên tử O còn lại chỉ do nguyên tử S đóng góp 2 electron , liên kết cộng hóa trị với nguyên tử O đó với nguyên tử S gọi là liên kết cho - nhận.

NỘI DUNG CỦA VIDEO LIÊN KẾT CHO NHẬN - LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ | HÓA 10 CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC:
00:00 Sự khác nhau giữa liên kết cho nhận và liên kết cộng hóa trị
01:15 Định nghĩa Liên kết cho nhận
02:10 Ví dụ về Liên kết cho nhận
04:18 Ví dụ về Liên kết cho nhận của NH4+
05:27 Ví dụ về Liên kết cho nhận của ozon O3
07:45 Ví dụ về Liên kết cho nhận của SO2
10:26 Ví dụ về Liên kết cho nhận của CO
12:35 Ví dụ về Liên kết cho nhận của axit HNO3, H2SO4, HCLO4
=====================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: http://bit.ly/haunguyenedu
☆ OFFICIAL FACEBOOK:   / hau.nguyen.9655  
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup
==========
#LiênKếtChoNhận ; #LiênKếtChoNhậnHóa10 ; #LiênKếtCộngHóaTrịhóa10 ; #LiênKếtCộngHóaTrị ;
#Hóa10Chương3LiênKếtHóaHọc ; #BàiGiảngLiênKếtChoNhận
================================
XEM THÊM CÁC CLIP KHÁC VỀ HÓA HỌC LỚP 10 - CHƯƠNG TRÌNH MỚI Ở DƯỚI ĐÂY:
   • HÓA HỌC 10 | CHƯƠNG 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ  
   • HÓA HỌC 10 | CHƯƠNG 2 - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC...  
   • HÓA HỌC 10 | CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC  
   • HÓA HỌC 10 | CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ  
   • HÓA HỌC 10 | CHƯƠNG 5 NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC  
   • HÓA HỌC 10 | CHƯƠNG 6 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC  
   • HÓA HỌC 10 | CHƯƠNG 7 - NGUYÊN TỐ NHÓM HAL...  
   • HÓA HỌC 10 CHÂN TRỜI SÁNG TẠO | KẾT NỐI TR...  
================================
Cô Hậu Chúc Các Em Học Thật Tốt !!!