Enlace iónico Parte 1 Fluoruro de litio y Óxido de magnesio

Damos inicio a una serie de enlaces, desde el iónico hasta el covalente.
Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos se llaman enlaces químicos.
Los enlaces químicos son:
• ENLACE IONICO.
• ENLACE COVALENTE.
• ENLACE METALICO
Todos los enlaces tienen por lo menos, cierto grado de carácter iónico y covalente.
Electrones de valencia:
Son electrones que se acomodan en el nivel electrónico más externo ocupado del átomo y son los que toman parte en las uniones químicas.
Los electrones de valencia de un átomo son los responsables de la actividad electrónica que ocurre en la formación de enlaces químicos.
El número de electrones de valencia de cualquiera de los elementos representativos, es el mismo que el
número de grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
Ca: .Ṅ. :Ö:
5
ENLACE QUIMICO
Ca: .Ṅ. :Ö:
Regla del octeto:
Con frecuencia, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para tener el mismo número de electrones que el gas más cercano a ellos en la tabla periódica.
Los gases nobles tienen una configuración electrónica de gran estabilidad, como lo demuestra su elevada energía de ionización, su baja afinidad por electrones adicionales y su muy escasa reactividad química.
Debido a que todos los gases nobles (excepto el He) tiene ocho electrones de valencia, muchos átomos reaccionan para tener también ocho electrones de valencia.
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar rodeados por ochos electrones de valencia pero hay excepciones.
SF6 →Hexafluoruro de azufre
ENLACE IÓNICO
Se debe a interacciones electrostática entre los iones que se forman por la transferencia de uno más electrones de un átomo o grupo de átomos a otros.
El enlace iónico se produce con mayor facilidad cuando elementos con baja energía de ionización (metales) reaccionan con elementos de alta electronegatividad (no metales).
Ocurre enlace iónico entra elementos cuya diferencia de electronegatividad sea mayor a 1,7
Los metales pierden electrones con facilidad mientras que los no metales tienden a ganar electrones.