Скачать или смотреть রসায়ন দ্বিতীয় পত্র, প্রথম অধ্যায়: পরিবেশ রসায়ন, আজকের পাঠ: মোল

পিনাকী রানী মন্ডল
প্রভাষক (রসায়ন)
কালিদাস বড়াল স্মৃতি (ডিগ্রি) মহাবিদ্যালয়
খাসেরহাট বাজার, চিতলমারী, বাগেরহাট।
একাদশ ও দ্বাদশ শ্রেণি
রসায়ন দ্বিতীয় পত্র
প্রথম অধ্যায়: পরিবেশ রসায়ন
আজকের পাঠ : মোল
আজকের পাঠের শিখনফল:
১) মোল কী সে সম্পর্কে জ্ঞান লাভ করবে।
২)মোলের গুরুত্ব সম্পর্কে জ্ঞান লাভ করবে।

#মোল#:
---------------
SI পদ্ধতিতে পদার্থের পরিমাপের একক 'মোল'। SI পদ্ধতিতে মোলের সংজ্ঞাকে এমনভাবে উপস্থাপন করা হয়েছে -কোনো পদার্থের যে পরিমাণে উপাদান কনিকার সংখ্যা C-12 এর 0.012g পরিমাণে থাকা কার্বন পরমাণুর সংখ্যার সমান হয়, ঐ পরিমাণকে ঐ পদার্থের একমোল বলে।এক্ষেত্রে পদার্থের উপাদান কনিকা বলতে পদার্থের অণু, পরমাণু, আয়ন ইত্যাদিকে বোঝায়।প্রকৃতপক্ষে 0.012 kg অর্থাৎ 12g C-12 এর মধ্যে 6.023×10*23 সংখ্যক কার্বন পরমাণু বর্তমান।এর্তে পদার্থের পরিমাপের একক মোলের সংজ্ঞাকে এভাবে উপস্থাপন করা যায় কোনো পদার্থের যে পরিমাণে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক উপাদান কনিকা থাকে সে পরিমাণকে ঐ পদার্থের একমোল বলে।অণুর ক্ষেত্রে,
একমোল অণু= কোনো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু= ঐ পদার্থের এক গ্রাম- আনবিক ভর= এক গ্রাম অণু

পরমাণুর ক্ষেত্রে,
একমোল পরমাণু= কোনো মৌলিক পদার্থের অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক পরমাণু= ঐ পদার্থের এক গ্রাম- পারমাণবিক ভর = এক গ্রাম পরমাণু।

আয়নের ক্ষেত্রে,
একমোল আয়ন = উপাদানের অ্যাভোগেড্রো সংখ্যক আয়ন = মৌলের আয়নের ক্ষেত্রে এক গ্রাম- পারমাণবিক ভর = এক গ্রাম আয়ন।

এক মোল অণু বা এক মোল পরমাণু বা একমোল আয়ন বলতে যথাক্রমে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক অণু, পরমাণু বা আয়নের ভরকে বোঝায়।


মোলের গুরুত্ব:
++++++++++
১) মৌলিক অণু, যৌগিক অণু, পরমাণু বা আয়নের ভর মোল এককে প্রকাশ করা সুবিধাজনক।
২)১৯৮২ থেকে ইউপাক রাসায়নিক গণনার ক্ষেত্রে গণনার কাজটি খুব সহজ করে দিয়েছে।রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক পদার্থ মোল সংখ্যার অনুপাতে বিক্রিয়া করে এবং মোল সংখ্যার অনুপাতে উৎপাদ উৎপন্ন করে।রাসায়নিক বিক্রিয়ার বিক্রিয়ক ও উৎপাদ পদার্থগুলিকে ভরের মাধ্যমে গণনা না করে মোল এককে গণনা করা সুবিধাজনক।
৩)দ্রবণের অণু বা আয়নের সংখ্যা প্রকাশ করতে মোল একক ব্যবহার সুবিধাজনক।