Beeinflussung der Gleichgewichtslage - Chemisches Gleichgewicht, Gesetz vom kleinsten Zwang u. a.

Beeinflussung der Gleichgewichtslage - Chemisches Gleichgewicht, Gesetz vom kleinsten Zwang & Prinzip von Le Chatelier - Temperatur, Druck und Konzentration als Einflussfaktoren auf das Gleichgewicht einfach erklärt - Anorganische Chemie. Das Prinzip von Le Chatelier bestimmt das Ziel, Produkte einer chemischen Reaktion zu erzeugen. Dazu muss ein Gleichgewicht hergestellt werden. Das Gesetz vom Kleinsten Zwang besagt, dass das Gleichgewicht dem äußeren Zwang ausweicht. Zum äußeren Zwang gehören die Aspekte Druck, Temperatur und Konzentration. Bei der Temperatur sind endotherme und exotherme Reaktionen zu beachten. Der Faktor Druck wirkt nur beim gasförmigen Zustand der Stoffe. Durch den Einsatz eines Katalysators erhöht sich lediglich die Reaktionsgeschwindigkeit.
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Script: Henri
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➡ VIDEOKAPITEL:
00:00 Einführung
00:22 Prinzip von Le Chatelier einfach erklärt
01:30 Temperatur als Einflussfaktor auf das Gleichgewicht
02:55 Druck als Einflussfaktor auf das Gleichgewicht
04:57 Beispiel zum Druck als Einflussfaktor
05:45 Konzentration als Einflussfaktor auf das Gleichgewicht
07:15 Katalysator - Welche Rolle spielt er bzgl. des Gleichgewichts?
07:39 Zusammenfassung & Abspann

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