ESTEQUIOMETRIA: RENDIMENTO

(PUC-SP) Leia o texto e, em seguida, faça o que se pede nos itens.
A produção de lixo decorrente das atividades humanas é responsável por sérios problemas ambientais causados pela liberação inadequada de resíduos residenciais ou industriais.
Um dos resíduos industriais que merece destaque na contaminação do ambiente é o metal mercúrio e seus compostos. O mercúrio tem larga aplicação como eletrodo do processo de obtenção do cloro gasoso (Cℓ2) e da soda cáustica (NaOH) a partir da eletrólise da salmoura (NaCℓ(aq)). O metal mercúrio também é utilizado no garimpo do ouro em leito de rios e na fabricação de componentes elétricos, como lâmpadas, interruptores e retificadores.
Compostos iônicos contendo os cátions de mercúrio (I) ou (II), respectivamente Hg22+ e Hg2+, são empregados como catalisadores de importantes processos industriais ou ainda como fungicidas para lavoura ou produtos de revestimento (tintas).
O descarte desses compostos, de toxicidade relativamente baixa e geralmente insolúveis em água, torna-se um grave problema ambiental, pois algumas bactérias os convertem na substância dimetilmercúrio (CH3HgCH3) e no cátion metilmercúrio (II) (CH3Hg+), que são altamente tóxicos. Esses derivados são incorporados e acumulados nos tecidos corporais dos organismos, pois estes não conseguem metabolizá-los.
O mercúrio é obtido a partir do cinábrio, minério vermelho cujo principal componente é o sulfeto de mercúrio (II), HgS. Minérios com alto teor de HgS são aquecidos em contato com cal (CaO), formando mercúrio metálico (Hg), sulfato de cálcio (CaSO4) e sulfeto de cálcio (CaS).
Dados: O = 16 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol; Hg = 200,5 g/mol.
a. Escreva a equação balanceada do processo descrito.

b. Determine a massa de mercúrio obtida a partir de 465 kg de sulfeto de mercúrio (II), considerando que o rendimento do processo é de 80%.

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