Proyección de FISCHER en isómeros ópticos R y S ⬅️ A partir de caballete

🔴 "¿La proyección de FISCHER podría revolucionar tus estudios de química? Descubre cómo pasar de la configuración en caballete a Fischer, toda la verdad detrás de esta técnica.
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Imagina que estás en una clase de QUÍMICA ORGÁNICA, tratando de entender la estructura de los azúcares. Tu profesor te habla sobre la proyección de Fischer y cómo puede ayudarte a visualizar mejor las estructuras diastereoméricas de los azúcares. Al principio, todo parece confuso y abstracto, pero luego, el profesor dibuja una serie de proyecciones de Fischer en la pizarra y de repente, todo tiene sentido. La proyección de Fischer es una herramienta poderosa para entender la estructura de los azúcares, y en este video, profundizaremos en cómo funciona esta técnica y cómo se aplica en la vida cotidiana.

➡️ En la PROYECCIÓN DE CABALLETE, los átomos de carbono y los enlaces carbono-carbono se representan en un plano. En la conformación de Fischer, los átomos de carbono están dispuestos verticalmente, con los enlaces carbono-carbono representados por líneas horizontales.
➡️ Para convertir una estructura en caballete a una PROYECCIÓN DE FISCHER, se debe rotar uno de los átomos de carbono 90 grados, de modo que la línea que representa el enlace carbono-carbono se vuelva vertical.
➡️ Los SUSTITUYENTES en la proyección de Fischer se colocan a la izquierda o a la derecha de la línea vertical, dependiendo de si están en el plano de la página o detrás de ella.

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PUNTOS DE INTERÉS
00:00 Definición de carbono QUIRAL
00:48 PRIORIDAD de los sustituyentes
01:32 El sustituyente de menor prioridad en la horizontal
03:00 Configuración de Fischer para el S - ácido láctico
04:21 Otra conformación de Fischer tipo R
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La proyección de Fischer se utiliza para representar la disposición espacial de moléculas en las que uno o más átomos de carbono están unidos a 4 sustituyentes diferentes. Estos átomos pueden existir en dos configuraciones espacialmente diferentes, que son imágenes especulares entre sí, como lo son la mano derecha y la izquierda. Estos átomos constituyen centros quirales o de isomería espacial. Cada centro quiral da lugar a dos moléculas isómeras especulares o enantiómeros. Una molécula con 2 centros quirales puede tener 4 estereoisómeros (2 parejas de enantiómeros); una con 3 centros quirales puede tener 8 estereoisómeros (4 parejas de enantiómeros); y así sucesivamente.