Equação de Nernst e suas aplicações. Tem correção na descrição. Fique ligado!

Videoaula para a disciplina de Físico-química III do curso Técnico Integrado em Química do IFCE campus de Crateús.
Correção: a simplificação feita 42:41 não está correta, como bem lembrou o estudante atento Wanderson Roland nos comentários do vídeo. Agradeço pelos comentários e peço desculpas pelo erro! Vamos a correção:

No item 2. para o cálculo de Q, não se pode simplificar a fração [Ni2+]^2/[H+]^4 como foi feito porque as bases das potências não são iguais. Assim sendo, a expressão correta é:

Q = [Ni2+]^2/[H+]^4 = (0,25)^2/[H+]^4 = 0,0625/[H+]^4

e não a que foi indicada no vídeo.
Desta forma, o cálculo correto no item 3. é:

1,40 = 1,46 - [(8,314x298,15)/(4x96485)]xln(0,0625/[H+]^4)
-0,06 = -0,00642x(ln0,0625 - ln[H+]^4)
-0,06 = -0,00642x(-2,773 - 4xln[H+])
-0,06 = 0,0178 + 0,0256xln[H+]
-0,06 - 0,0178 = 0,0257xln[H+]
-0,0778 = 0,0257xln[H+]
ln[H+] = -0,0778/0,0257 = -3,027

Então:

[H+] = e^(-3,027) = 0,0485

E, finalmente:

pH = -log0,0485 = 1,31

Note como o valor é bem diferente do que havia sido indicado como resposta final dos itens 3. e 4.