EQUILIBRIO QUIMICO - PRINCIPIO CHATELIER EJERCICIO RESUELTO

La reacción N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) es
exotérmica. Por lo tanto, cuando se añade calor,
respecto al valor de la constante de equilibrio se
puede afirmar que este
A) aumenta al elevar la temperatura.
B) aumenta al elevar la concentración de los
reactantes.
C) disminuye al elevar la temperatura.
D) disminuye al elevar la presión.
E) es independiente de la presión y la temperatura.
Resolución
Tema: Equilibrio químico
Características de la constante de equilibrio (Keq)
• Es independiente de la concentración inicial
de los reactivos.
• Su valor no se altera al modificar la concentración
o la presión.
• Permanece constante a temperatura constante.
• Su valor se modifica al variar la temperatura.
Sea la reacción en equilibrio
aA+bB  cC+dD
→ Kc
c d
a b
C D
A B
=
[ ] [ ]
[ ] [ ]
Análisis y procedimiento
La reacción de síntesis del amoniaco, NH3, es
exotérmica. La ecuación termoquímica es la
siguiente.
1N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)+calor
a) Incorrecto
Al aumentar la temperatura (adición de calor),
la reacción se desplaza hacia la izquierda. La
concentración del NH3 (producto) disminuye
y la concentración del N2 y H2 (reactivos)
aumenta, por tanto, la Keq disminuye.
b) Incorrecto
El cambio de concentración de los reactivos
o de los productos no altera la constante de
equilibrio.
c) Correcto
Por los argumentos proporcionados en la
alternativa A.
d) Incorrecto
El cambio de la presión no altera la constante
de equilibrio.
e) Incorrecto
La constante de equilibrio no depende de la
presión, pero sí de la temperatura.
Respuesta