Configuratia electronica a elementelor din primele 3 perioade Z 1 18 | Lectii-Virtuale.ro

Pentru mai multe filme și execiții rezolvate vizitați Lectii-Virtuale.ro

Configuraţia electronică reprezintă distribuţia electronilor în straturile, substraturile şi orbitalii care formează învelişul electronic al unui atom.
Distribuţia electronilor în învelişul electronic depinde de anumite reguli, sau principii. Aceste principii sunt următoarele:
Principiul stabilităţii sau al minimei energii: electronii preferă să ocupe niveluri de energie cât mai joase, astfel că orbitalii sunt ocupaţi în ordinea creşterii energiei lor – s, p, d, f.
Principiul lui Pauli sau de excluziune: fiecare orbital al unui atom poate fi ocupat cu maximum doi electroni de spin opus.
Regula lui Hund: orbitalii primesc câte un electron cu acelaşi spin (spin paralel), şi numai după ce toţi orbitalii substratului sunt astfel ocupaţi cu câte un electron, se trece la completarea cu cel de-al doilea electron, de spin opus.