Скачать или смотреть كيمياء توجيهي 2007 الوحدة الثالثة الدرس الأول سرعة التفاعلات الكيميائية

شرح كيمياء توجيهي كامل مجاني
الحدة الثالثة الدرس الأول سرعة التفاعلات الكيميائية
توجيهي الاردن

1. تعريف سرعة التفاعل الكيميائي:

سرعة التفاعل الكيميائي هي التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة لكل وحدة زمن.

2. العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل:

تركيز المواد المتفاعلة: زيادة التركيز تؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل لأن عدد التصادمات الفعالة يزداد.

درجة الحرارة: ارتفاع درجة الحرارة يزيد من طاقة الجزيئات الحركية، مما يؤدي إلى زيادة عدد التصادمات الفعالة.

مساحة السطح: زيادة مساحة سطح المواد الصلبة يزيد من سرعة التفاعل، حيث تتوفر مساحة أكبر للتصادمات.

المحفزات: المحفز يقلل من طاقة التنشيط ويزيد من سرعة التفاعل دون أن يستهلك.

طبيعة المواد المتفاعلة: بعض المواد أسرع تفاعلًا بسبب طبيعة روابطها الكيميائية.


3. نظرية التصادم:

توضح أن التفاعل يحدث عندما تصطدم الجزيئات ببعضها البعض بطاقة كافية (تسمى طاقة التنشيط) وباتجاه مناسب.

4. طاقة التنشيط (Activation Energy):

هي أقل طاقة لازمة لحدوث التفاعل. كلما كانت طاقة التنشيط أقل، كان التفاعل أسرع.

5. المعادلة العامة لسرعة التفاعل:


حيث:

: ثابت سرعة التفاعل (يتغير مع درجة الحرارة).

و : تركيزات المواد المتفاعلة.

و : رتبة التفاعل بالنسبة لكل مادة.


6. رتبة التفاعل:

مجموع الأسس في معادلة السرعة (m + n).

تحدد تجريبيًا وليس من المعادلة الكيميائية.


7. طرق قياس سرعة التفاعل:

قياس تغير التركيز بمرور الوقت.

قياس حجم الغاز الناتج أو تغير اللون إذا كان للتفاعل لون مميز.


8. المخططات البيانية:

تركيز مقابل الزمن: يوضح تناقص تركيز المواد المتفاعلة مع الزمن.

سرعة التفاعل مقابل التركيز: يوضح العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة.


9. تطبيقات على سرعة التفاعلات:

التحكم في التفاعلات في الصناعة لزيادة الإنتاجية.

دراسة سرعة التفاعلات الحيوية (مثل الإنزيمات في الكائنات الحية).


**للتواصل عبر الايميل
altajrobaaseel@gmail.com
تابعوني على الانستغرام
Chemistryaseel
تابعوني على الفايسبوك
Aseel alkhatib -chemistry teacher