Скачать или смотреть Dissolution : Concentration en ions

Pour calculer la concentration d'un ion quand un soluté se dissout, il faut suivre un raisonnement simple. D'abord, on identifie le soluté, par exemple du chlorure de sodium (NaCl) ou du chlorure de calcium (CaCl₂). Ensuite, on regarde comment ce soluté se sépare en ions lorsqu'il se dissout dans l'eau. Par exemple, le NaCl se divise en un ion sodium (Na⁺) et un ion chlorure (Cl⁻), tandis que le CaCl₂ donne un ion calcium (Ca²⁺) et deux ions chlorure (Cl⁻).

Ensuite, il faut connaître la concentration du soluté dans la solution, c'est-à-dire combien de moles de soluté sont présentes par litre d'eau. Si on ne l'a pas directement, on peut la calculer en divisant la quantité de soluté (en moles) par le volume de la solution (en litres). La quantité en moles s'obtient en divisant la masse du soluté par sa masse molaire.

Une fois qu'on a la concentration du soluté, on utilise la façon dont il se dissocie pour trouver la concentration des ions. Par exemple, si la concentration de NaCl est de 0,1 mole par litre, comme chaque NaCl donne un ion Na⁺ et un ion Cl⁻, la concentration de chaque ion sera aussi de 0,1 mole par litre. Pour le CaCl₂, si la concentration est de 0,1 mole par litre, on aura 0,1 mole par litre d'ions Ca²⁺ et 0,2 mole par litre d'ions Cl⁻, parce que chaque unité de CaCl₂ produit deux ions chlorure.

Il faut aussi vérifier si le soluté se dissout complètement, car certains composés, comme ceux peu solubles, ne libèrent pas tous leurs ions. Dans ce cas, on utilise la solubilité du composé pour estimer la quantité dissoute. Enfin, on obtient la concentration de chaque ion en tenant compte du nombre d'ions produits par unité de soluté et de la concentration initiale du soluté.