TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | 11.9. TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES (TOM)

Las estructuras de Lewis, la teoría RPECV y el método de enlace de valencia forman una poderosa combinación para describir el enlace covalente y las estructuras moleculares.
Los resultados son satisfactorios para la mayor parte de nuestros propósitos. Sin embargo, a veces, los químicos necesitan una mayor comprensión de las estructuras y las propiedades de lo que estos métodos proporcionan. Por ejemplo, ninguno de estos métodos
proporciona una explicación de los espectros electrónicos de las moléculas, del paramagnetismo del oxígeno o de la estabilidad de la especie H2+. Para responder a estas cuestiones necesitamos describir el enlace químico mediante un método diferente.
Este método, llamado teoría de orbitales moleculares, empieza con una descripción sencilla de las moléculas pero rápidamente resulta complejo en los detalles. Aquí, solo podemos dar una visión general. La teoría asigna los electrones de una molécula a una serie de orbitales que pertenecen a la molécula como un todo, que son los llamados orbitales
moleculares. Del mismo modo que los orbitales atómicos, los orbitales moleculares son funciones matemáticas, y se pueden relacionar con la probabilidad de encontrar a los electrones en ciertas regiones de una molécula. Como sucede también con los orbitales atómicos, un orbital molecular solo puede contener dos electrones, y estos electrones
deben tener espines opuestos.