Скачать или смотреть কোন বন্ধন(Bond) দ্বারা দুইটি হাইড্রোজেন এ্যাটম যুক্ত থাকে?

Question:
কোন বন্ধন(Bond) দ্বারা দুইটি হাইড্রোজেন এ্যাটম যুক্ত থাকে?

A) Ionic
B) Hydrophilic
C) Hydrophobic
D) Covalent

✅ সঠিক উত্তরঃ D) Covalent

✅ Source Url : https://addresacademy.com/?questions_id=GY...

📘 দুইটি হাইড্রোজেন এ্যাটম কোভ্যালেন্ট (D) বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে, যেখানে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করা হয়। A. Ionic ভুল কারণ এটি ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ঘটে; B. Hydrophilic এবং C. Hydrophobic কোনো বন্ধনের ধরণ নয়। নোট: হাইড্রোজেন পরমাণুতে ইলেকট্রন ভাগাভাগি বন্ধনের শক্তিশালী মাধ্যম।:
দুইটি হাইড্রোজেন এ্যাটম কোভ্যালেন্ট (D) বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে, যেখানে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করা হয়। A. Ionic ভুল কারণ এটি ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ঘটে; B. Hydrophilic এবং C. Hydrophobic কোনো বন্ধনের ধরণ নয়। নোট: হাইড্রোজেন পরমাণুতে ইলেকট্রন ভাগাভাগি বন্ধনের শক্তিশালী মাধ্যম।

📘 ```html


দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন: সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)

দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু 🤝 যখন একত্রিত হয়ে একটি হাইড্রোজেন অণু (H₂) গঠন করে, তখন তারা একটি বিশেষ বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ থাকে। এই বন্ধনটি হলো সমযোজী বন্ধন।

সমযোজী বন্ধন কি? 🤔
সমযোজী বন্ধন হলো এমন একটি রাসায়নিক বন্ধন যেখানে দুটি পরমাণু তাদের ইলেকট্রন ⚛️⚛️ শেয়ার বা ভাগাভাগি করে নিজেদের মধ্যে একটি আকর্ষণ বল তৈরি করে। এর ফলে উভয় পরমাণুই স্থিতিশীল ইলেকট্রন কাঠামো লাভ করে।

হাইড্রোজেন অণুতে সমযোজী বন্ধন: ধাপে ধাপে আলোচনা 👇

হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন কাঠামো: প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন ➕ এবং বাইরের কক্ষে একটি ইলেকট্রন ⚛️ থাকে।
অষ্টক পূরণের আকাঙ্ক্ষা: স্থিতিশীল হওয়ার জন্য, প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর হিলিয়ামের মতো দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
ইলেকট্রন শেয়ারিং: দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। এর মাধ্যমে উভয় পরমাণুর বহিঃস্থ কক্ষে দুটি ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে।
বন্ধন গঠন: শেয়ার করা ইলেকট্রনগুলো উভয় নিউক্লিয়াসের মধ্যে একটি আকর্ষণ বল তৈরি করে, যা পরমাণু দুটিকে একত্রে ধরে রাখে। এই আকর্ষণ বলই হলো সমযোজী বন্ধন। 💪


সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য 🌟

এটি একটি শক্তিশালী বন্ধন।
এই বন্ধনে ইলেকট্রন শেয়ার করা হয়।
সাধারণত অধাতু পরমাণুগুলোর মধ্যে এই বন্ধন দেখা যায়।
এই বন্ধনের ফলে গঠিত যৌগগুলো সাধারণত গ্যাসীয় বা তরল হয়।
গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম থাকে।🌡️


হাইড্রোজেন বন্ধনের তাৎপর্য 🚀

হাইড্রোজেন অণু শুধুমাত্র একটি উদাহরণ। সমযোজী বন্ধন প্রকৃতির অনেক মৌলিক পদার্থের অস্তিত্বের জন্য অপরিহার্য।💧 কার্বন, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের মতো গুরুত্বপূর্ণ মৌলগুলো এই বন্ধনের মাধ্যমেই বিভিন্ন অণু গঠন করে, যা জীবনের জন্য অত্যাবশ্যক।🧬


এক নজরে:



বৈশিষ্ট্য
বর্ণনা




বন্ধনের ধরন
সমযোজী (Covalent)


গঠন প্রক্রিয়া
ইলেকট্রন শেয়ারিং ⚛️


অংশগ্রহণকারী পরমাণু
দুটি হাইড্রোজেন (H) 👨‍🔬👩‍🔬


ফলাফল
হাইড্রোজেন অণু (H₂) 💨


গুরুত্ব
প্রকৃতিতে হাইড্রোজেনের স্থিতিশীল অবস্থা 💯




আশা করি, এই ব্যাখ্যা থেকে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে কিভাবে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়, সে সম্পর্কে একটি স্পষ্ট ধারণা পেয়েছেন। 😊

```:
```html


দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন: সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)

দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু 🤝 যখন একত্রিত হয়ে একটি হাইড্রোজেন অণু (H₂) গঠন করে, তখন তারা একটি বিশেষ বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ থাকে। এই বন্ধনটি হলো সমযোজী বন্ধন।

সমযোজী বন্ধন কি? 🤔
সমযোজী বন্ধন হলো এমন একটি রাসায়নিক বন্ধন যেখানে দুটি পরমাণু তাদের ইলেকট্রন ⚛️⚛️ শেয়ার বা ভাগাভাগি করে নিজেদের মধ্যে একটি আকর্ষণ বল তৈরি করে। এর ফলে উভয় পরমাণুই স্থিতিশীল ইলেকট্রন কাঠামো লাভ করে।

হাইড্রোজেন অণুতে সমযোজী বন্ধন: ধাপে ধাপে আলোচনা 👇

হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন কাঠামো: প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন ➕ এবং বাইরের কক্ষে একটি ইলেকট্রন ⚛️ থাকে।
অষ্টক পূরণের আকাঙ্ক্ষা: স্থিতিশীল হওয়ার জন্য, প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর হিলিয়ামের মতো দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
ইলেকট্রন শেয়ারিং: দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। এর মাধ্যমে উভয় পরমাণুর বহিঃস্থ কক্ষে দুটি ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে।
বন্ধন গঠন: শেয়ার করা ইলেকট্রনগুলো উভয় নিউক্লিয়াসের মধ্যে একটি আকর্ষণ বল তৈরি করে, যা পরমাণু দুটিকে একত্রে ধরে রাখে। এই আকর্ষণ বলই হলো সমযোজী বন্ধন। 💪


সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য 🌟

এটি একটি শক্তিশালী বন্ধন।
এই বন্ধনে ইলেকট্রন শেয়ার করা হয়।
সাধারণত অধাতু পরমাণুগুলোর মধ্যে এই বন্ধন দেখা যায়।
এই বন্ধনের ফলে গঠিত যৌগগুলো সাধারণত গ্যাসীয় বা তরল হয়।
গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম থাকে।🌡️


হাইড্রোজেন বন্ধনের তাৎপর্য 🚀

হাইড্রোজেন অণু শুধুমাত্র একটি উদাহরণ। সমযোজী বন্ধন প্রকৃতির অনেক মৌলিক পদার্থের অস্তিত্বের জন্য অপরিহার্য।💧 কার্বন, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের মতো গুরুত্বপূর্ণ মৌলগুলো এই বন্ধনের মাধ্যমেই বিভিন্ন অণু গঠন করে, যা জীবনের জন্য অত্যাবশ্যক।🧬


এক নজরে:



বৈশিষ্ট্য
বর্ণনা




বন্ধনের ধরন
সমযোজী (Covalent)


গঠন প্রক্রিয়া
ইলেকট্রন শেয়ারিং ⚛️


অংশগ্রহণকারী পরমাণু
দুটি হাইড্রোজেন (H) 👨‍🔬👩‍🔬


ফলাফল
হাইড্রোজেন অণু (H₂) 💨


গুরুত্ব
প্রকৃতিতে হাইড্রোজেনের স্থিতিশীল অবস্থা 💯




আশা করি, এই ব্যাখ্যা থেকে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণ