# 7 Les liaisons & l'hybridation

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Dans ce cours de chimie organique nous allons voir, de manière très rapide et simplifiée les trois types de liaisons covalentes qui peuvent exister sur les atomes classiques tels que le carbone, l'azote ou l'oxygène. Ces liaisons sont les fameuses liaisons simples, doubles ou triples. Elles sont constituées respectivement de liaison simple sigma, d'une simple sigma et d'une double pi, ou bien d'une simple sigma et de deux doubles pi. Elles sont issues de l'hybridation sp3, sp2 et sp respectivement. Ce type d'hybridation et donc de liaison va avoir un impact important en termes de géométrie dans l'espace (tétraédrique, planaire et linéaire respectivement) et en termes de réactivité, une liaison double pi étant par exemple plus fragile, plus réactive qu'une liaison simple sigma. Les doublets non liants issus de ces mêmes hybridations vont également avoir une réactivité différente, puisque tout comme les liaisons ils vont voir leurs tailles être modifiées en fonction du degré d'hybridation et cela aura une influence importante sur leur réactivité.