Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones (TRePEV) y Geometría Molecular | El Profesor Dave

¿Sabías que la geometría fue inventada por las moléculas? Es cierto.
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Hasta que las primeras estrellas se convirtieron en supernovas y esparcieron todos los elementos por el cosmos, todo eran simples esferas, desde los protones hasta las estrellas. Pero entonces, en condiciones planetarias más frías, los átomos se unieron para formar moléculas y, al hacerlo, crearon las primeras formas que el universo había visto. Conoce las diferentes formas que pueden adoptar las moléculas.

LaTeoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRePEV o TRPECV), teoría VSEPR12, o teoría de Gillespie es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos. Está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones de valencia alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico.
La TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para formar enlaces. La teoría del enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de los orbitales moleculares es otro modelo para la comprensión de cómo los átomos y los electrones se ensamblan en moléculas e iones poliatómicos mediante la formación de orbitales moleculares.

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Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones (TRePEV) y Geometría Molecular
🔬 Video en inglés del canal @Profesor Dave Explains:
   • VSEPR Theory and Molecular Geometry  
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