PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA | Resumo de Química Enem. Professor Felipe Sobis

📚 Lista de Exercícios da Tabela Periódica: https://bit.ly/3QeAFRe
E-book de Química http://bit.ly/35OYaeg

Pode parecer só um monte de quadradinhos coloridos, mas o jeito como os elementos químicos são organizados na tabela periódica seguem uma periodicidade. Quer saber mais? Vem que o professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito, te ajuda a entender as propriedades da tabela periódica!

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Exercícios no final desse resumo: https://cursoenemgratuito.com.br/simu...

00:00 a 00:11 - Apresentação do professor e vinheta de abertura.

00:12 a 00:55 - Propriedades periódicas são propriedades que se repetem em alguns períodos e, na nossa aula, quem determina isso é a tabela periódica. Existem 5 propriedades principais: raio atômico, eletropositividade, eletronegatividade, eletroafinidade e energia de ionização.

00:56 a 2:35 - Se pensarmos no átomo como uma circunferência, a distância entre seu núcleo e uma das extremidades é seu raio, que mostra o quão grande é o átomo. Na tabela periódica, essa propriedade vai crescer da direita para a esquerda, de cima para baixo.

2:36 a 3:45 - A eletropositividade diz quanto o elemento é metálico. Numa ligação química, o elemento metálico tem a tendência de perder elétrons. Assim como o raio atômico, a eletropositividade, na tabela periódica, vai crescer da direita para a esquerda, de cima para baixo.

3:46 a 5:12 - A eletronegatividade é a propriedade que um átomo de um elemento tem de atrair elétrons da ligação quando combinado com outro átomo. O átomo que atrai esses elétrons com mais força é mais eletronegativo. A ordem, na tabela periódica, é de baixo para cima, da esquerda para a direita.

5:13 a 6:46 - A eletroafinidade (de baixo para cima, da esquerda para a direita) é a quantidade de energia que um átomo libera ao ganhar um elétron. A quantidade de energia liberada pelo átomo será maior quanto mais fortemente o elétron atraído se ligar no átomo.

6:47 a 9:27 - A energia de ionização é a energia que o átomo absorve para poder perder um elétron. A ordem dela é a mesma da eletronegatividade. A primeira energia de ionização (EI1) é aquela requerida para remover o primeiro elétron de um átomo isolado no estado gasoso, a energia para remover o segundo elétron é chamada de segunda energia de ionização (EI2) e assim por diante. A primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda, que por sua vez é sempre menor que a terceira. Isso ocorre porque, com a perda de elétrons, o íon fica cada vez mais positivo e, portanto, passa a atrair os elétrons com mais força.

9:28 a 9:57 - Rápida retomada e finalização da aula.

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