Enlace covalente Polar, No polar y Coordinado o dativo

Tipos de enlace covalente Polar, No polar (apolar) y Coordinado o (dativo). Un enlace covalente coordinado o enlace de coordinación es un tipo de enlace en el cual uno de los átomos unidos suministra todos los electrones compartidos, es decir, aporta los 2 electrones o par de electrones para formar el enlace.
En un enlace covalente simple, cada átomo suministra un electrón al enlace. Por otro lado se tiene que en un enlace de coordinación, los átomos que donan el electrón para formar un enlace se llaman átomo dador, mientras que el átomo que acepta el par de electrones para unirse se llama átomo aceptor.
Al igual que los enlaces covalentes polar y apolar, este tipo de enlace se da entre dos no metales.
Ejemplos:
El ejemplo más común de un enlace de coordinación es el ion amonio, el cual está formado por la combinación de una molécula de amoniaco y un protón proveniente de un ácido.
En el amoníaco, el átomo de nitrógeno tiene un par solitario de electrones después de completar su octeto. Dona este par solitario al ion de hidrógeno, así el átomo de nitrógeno se convierte en donante. El átomo de hidrógeno se convierte en el aceptor.
Otro ejemplo común de enlace dativo es la formación del ion hidronio. Al igual que con el ion amonio, el par de electrones libre de la molécula de agua sirve como dador al protón que es el aceptor.
Pero no todos los enlaces de coordinación de forman a través del ion hidrógeno, sino que también puede ocurrir con otros elementos, como el oxígeno que forma parte del ácido sulfúrico H2SO4, donde dos de esos oxígenos se unen al azufre formando enlaces coordinados mientras que el resto de los enlaces son covalentes polares.
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