Скачать или смотреть BÀI 17 NGUYÊN TỐ NHÓM IA - KIM LOẠI KIỀM - HÓA HỌC 12 CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

Lý thuyết Bài 17 Nguyên tố nhóm IA - Kim Loại Kiềm - Hóa Học 12 Chân trời sáng tạo - Nguyễn Phúc Hậu Hóa Học
Đặc điểm của kim loại nhóm IA:
A. Đơn chất
1. Vị trí, cấu tạo và trạng thái tự nhiên
Đặc điểm của kim loại nhóm IA:
Cấu hình electronh lớp ngoài cùng là ns1
Giá trị của thế điện cực chuẩn rất nhỏ.
Tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất.
2. Tính chất vật lí
Kim loại nhóm IA có bán kính nguyên tử lớn, cấu trúc mạng tinh thể kém đặc khít nên khối lượng riêng nhỏ. Lithium là kim loại nhẹ nhất trong tất cả kim loại.
Do các ion kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu nên kim loại nhóm IA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và độ cứng tương đối thấp.
3. Tính chất hóa học
Do kim loại kiềm có giá trị Eo (M+/M) rất nhỏ nên chúng có tính khử mạnh: M → M+ + e
Tác dụng với nước, oxygen và chlorine.
Các kim loại kiềm phản ứng mạnh với nước, oxygen, chlorine và nhiều chất oxi hóa khác,… Mức độ phản ứng của kim loại kiềm với chất oxi hóa tăng dần từ lithium đến caesium. Vì vậy:
Trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm IA chỉ tồn tại dạng hợp chất.
Các kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa khan hoặc trong bình khí hiếm.
B. Hợp chất
1. Tính tan
Phần lớn các hợp chất của kim loại nhóm IA tan tốt trong nước, khi tan trong nước phân li thành ion.
2. Nhận biết ion
Có thể nhận biết ion kim loại kiềm bằng cách thử màu ngọn lửa.
Muối của lithium cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía.
Muối của sodium cháy cho ngọn lửa màu vàng.
Muối của potassium cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt.
3. Sodium chloride
NaCl là hợp chất phổ biến nhất của sodium trong tự nhiên, được khai thác từ nước biển, muối mỏ.
NaCl có vai trò quan trọng trong thực phẩm, nông nghiệp, công nghiệp, chăn nuôi, y tế và trong cuộc sống hằng ngày của con người
4. Điện phân dung dịch sodium chloride
Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn tạo ra các sản phẩm cơ bản của công nghiệp chlorine – kiềm: sodium hydroxide, chlorinde vvà hydrogen.
5. Sodium hydrogencarbonate, sodium carbonate
1. Sodium hydrogencarbonate
NaHCO3 còn gọi là baking soda, là chất rắn màu trắng, bền ở nhiệt độ thường, bị phân hủy khi đun nóng.
NaHCO3 có thể tác dụng được với dung dịch acid và dung dịch kiềm:
NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O
NaHCO3 được sử dụng trong chế biến thực phẩm, trong sản xuất thủy tinh,…
Trong y học, NaHCO3 được sử dụng để làm giảm chứng đau dạ dày, do dư acid, điều trị các triệu chứng viêm loét dạ dày hoặc tá tràng.
2. Sodium carbonate
Na2CO3 được gọi là soda, là chất rắn màu trắng, dễ tan trong nước.
Một lượng lớn Na2CO3 được sử dụng trong công nghiệp thủy tinh.
3. Phương pháp Solvay
Phương pháp Solvay dùng để sản xuất soda và baking soda
Quá trình cụ thể
(1) Hòa tan NaCl vào dung dịch NH3 đặc đến bão hòa.
(2) Nung CaCO3 rồi dẫn khí thoát ra vào dung dịch bão hòa của NaCl trong NH3
(3) Do NaHCO3 ít tan hơn các muối khác nên kết tinh trước. Tách NaHCO3 khỏi dung dịch, nung ở nhiệt độ cao, thu được soda:
(4) Sản phẩm NH4Cl được chế hóa với vôi tôi, thu khí NH3:
2NH4Cl + Ca(OH)2 →CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Nội dung của video BÀI 17 NGUYÊN TỐ NHÓM IA - KIM LOẠI KIỀM bao gồm:
00:00 - (1) Lời mở đầu
00:11 - (2) Phương Pháp ghi nhớ các Nguyên tố nhóm IA - Kim loại kiềm
01:32 - (3) Tính chất của các Nguyên tố nhóm IA - Kim loại kiềm
06:00 - (3.2) Tính chất của các Nguyên tố nhóm IA - Natri tác dụng với phi kim (Oxi, halogen)
06:57 - (4) Kim loại kiềm tác dụng với Nước
09:38 - (4.1) Phương trình tổng quát Kim loại kiềm tác dụng với Nước
10:31 - (5) Kim loại kiềm tác dụng với các Muối (nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học)
12:00 - Ứng dụng của Kim loại kiềm
15:37 - (6) Nguyên tắc điều chế Nguyên tố nhóm IA - Kim loại kiềm
16:58 - Điện phân dung dịch NaCl
19:47 - (7) oxit kim loại kiềm tác dụng với nước
20:12 - (8) Nhiệt phân muối hidro cacbonat của kim loại kiềm
22:05 - (8.1) Quy tắc Nhiệt phân muối Nitrat của kim loại kiềm
23:46 - (9) Phương trình chứng minh NaHCO3 lưỡng tính

CÔ HẬU CHÚC CÁC EM HỌC THẬT LÀ TỐT !

XEM THÊM CÁC CLIP KHÁC VỀ HÓA HỌC LỚP 12 CHÂN TRỜI SÁNG TẠO - KẾT NỐI TRI THỨC - CÁNH DIỀU - CHƯƠNG TRÌNH MỚI Ở DƯỚI ĐÂY:
   • Hóa Học 12 | CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT | SÁCH...  
   • Hóa Học 12 | CHƯƠNG 2: CARBOHIDRATE - SÁCH...  
   • Hóa Học 12 | CHƯƠNG 3: HỢP CHẤT CHỨA NITRO...  
   • Hóa Học 12 - CHƯƠNG 4: POLYMER│SÁCH CHÂN T...  
   • HÓA HỌC 12│CHƯƠNG 5 PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN│...  
   • Hóa Học 12 │ CHƯƠNG 6 - ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI...  
   • HÓA HỌC 12│CHƯƠNG 7 NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ N...  
   • Hóa Học 12│CHƯƠNG 8: SƠ LƯỢC VỀ DÃY KIM LO...  
   • LUYỆN THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG  ...  

© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup

#nguyêntốnhómIiakimloạikiềm,
#NguyênTốNhómIA,
#KimLoạiKiềm,
#HóaHọc12ChânTrờiSángTạo,
#NguyễnPhúcHậuHóaHọc,