Principio de Le Chatelier - Explicación y Ejercicios Resueltos

En este video, #profeedi realiza una explicación sobre el principio de Le Chatelier. Este principio nos dice que, si un sistema en equilibrio químico experimenta un cambio, el sistema se va a desplazar en el sentido que contrarreste (total o parcialmente) ese cambio.

En el video analizamos ejemplos de los factores que afectan el equilibrio químico. Por ejemplo, hablamos de aumento o disminución de reactivos y productos una vez se alcanza el equilibrio, y como el sistema contrarresta estos cambios.

También hablamos de los cambios en la temperatura, y la importancia de tener en cuenta si la reacción en estudio es endotérmica (absorbe energía) o exotérmica (libera energía). Al hablar de los cambios en la temperatura es importante reconocer que una reacción endotérmica se toma con un valor de entalpía de reacción (calor de reacción) positivo o mayor que cero, mientras que para las reacciones exotérmicas se toman calores de reacción negativos o menores que cero. Los cambios de temperatura causan que el sistema cambie el valor de la constante de equilibrio (que depende de la temperatura). De tal forma que, al enfriar o calentar un sistema en equilibrio, cambian las proporciones en el equilibrio.

Más tarde, hablamos de los cambios de presión y volumen, los cuales tienen estrecha relación (a presión constante y con una masa fija de gas). En este apartado comentamos que los cambios de presión y volumen afectan principalmente a las sustancias en fase gaseosa, pues el volumen de los líquidos y los sólidos es poco sensible a los cambios en la presión. Ante un un aumento en el volumen (disminución de la presión), el sistema se desplaza en el sentido que favorezca la formación del mayor número de moles. Por otro lado, ante una disminución el el volumen (aumento en la presión), el sistema se desplaza en el sentido que favorezca la formación del menor número de moles. En esta sección también hablamos de la situación cuando se inyecta un gas inerte sobre el sistema, manteniendo el volumen constante. En este caso, si bien cambia la presión (aumenta) en el sistema, no cambian las presiones parciales de las sustancias en reacción, y por tanto, tampoco lo hace laproporción entre reactivos y productos, pues estos no reaccionan con el gas inerte, por lo cual, no cambia el valor de la constante de equilibrio, y el equilibrio no se ve afectado.

Más adelante hacemos algunos comentarios sobre el efecto de cambiar las cantidades de sólidos y líquidos puros sobre el equilibrio químico, así como los efectos de un catalizador (sustancia que incrementa la velocidad de reacción). En ninguna de estas dos últimas situaciones, se afecta el equilibrio.