PRESSÃO DE VAPOR E DIAGRAMA DE FASES | Química para o Enem | Larissa Sousa Campos

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/// SOBRE O VÍDEO
Nesta aula, a professora Larissa Sousa Campos explica o que representa o diagrama de fases e a pressão de vapor. E mais: ela te conta o que ocorre com as substâncias nas suas mudanças de estados físicos.

Para começarmos o estudo do diagrama de fases, devemos recordar sobre as mudanças de estados físicos das substâncias. As transformações de estados físicos ocorrem quando se observam alterações na temperatura e na pressão de uma substância.

O que determina o estado em que a matéria se encontra é a proximidade de suas partículas. No estado sólido, as moléculas estão muito próximas umas das outras. Isso por conta das suas ligações intermoleculares muito fortes, o que dificulta sua separação. Além disso, as moléculas no estado sólido apresentam forma e volume fixo.

Já no estado líquido, as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido. Ademais, apresentam forma variada e volume constante, adquirindo a forma do recipiente que os contêm.

Por fim, as moléculas gasosas se movimentam muito mais do que as moléculas dos estados líquido e sólido. Além disso, elas se encontram muito distantes umas das outras. Por isso, é preciso colocar as moléculas gasosas dentro de um recipiente. Essas moléculas não apresentam forma e volume constante e, assim como no estado líquido, adquirem a forma do recipiente que as contêm.

O diagrama de fases representa um gráfico formado pela relação entre pressão e temperatura. Assim, ele demonstra como variam os estados físicos de uma substância de acordo com a variação de pressão e temperatura. Além disso, ele mostra como as substâncias passam de um estado físico para outro.

Além disso, observamos que cada linha representa uma passagem de estado físico. Assim, a curva de sublimação, representa as substâncias que ocorrem no estado sólido e de vapor. Já a curva de solidificação representa as substâncias que ocorrem no estado sólido e no estado líquido. Por fim, a curva de condensação representa as substâncias que ocorrem no estado líquido e no estado de vapor.

O ponto triplo representa o momento em que uma substância existe nos 3 estados físicos ao mesmo tempo a uma dada temperatura e pressão. Já o ponto crítico representa o momento em que não podemos distinguir os estados líquido e de vapor. Aqui, as substâncias se transformam em gás.

Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)


⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:00 Introdução
00:12 Pressão de vapor
00:31 Equilíbrio entre estado líquido e gasoso
01:40 Forças intermoleculares
02:42 Propriedades coligativas
03:06 Diagrama de fases
03:25 Ponto triplo
04:15 Transformações físicas de um composto
05:00 Sublimação
05:05 Ressublimação
05:20 Fusão
05:26 Solidificação
05:36 Vaporização
05:49 Condensação
06:00 Exemplo de exercício


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