NEUTRALISATION – (Säuren & Basen) | NEU

Hinweis: Ab 08:54 müsste es links HNO3 und das Produkt rechts LiNO3 sein, ohne negative Ionenladung wie im Video geschrieben.

Was versteht man unter der Neutralisation in der Chemie? Neutralisation heißt, einen neutralen pH-Wert von 7 zu erreichen. Dies erreicht man je nach pH-Wert der Lösung durch Zugabe von Säuren oder Basen. Das Prinzip dabei ist, dass die H3O+ Ionen und die OH- Ionen zu Wasser reagieren, das einen neutralen pH-Wert von 7 besitzt. In dem Video gehe ich dabei konkret auf die zugehörigen Reaktionsgleichungen ein. Zudem gehen wir ausführlich Übungen durch.

Bildquellen:
PHscalenolang.png: myself, PatríciaR derivative work: Chris828 (talk), https://commons.wikimedia.org/wiki/Fi... , „PHscalenolang“, Bildausschnitt und Beschriftung von Studytiger - Chemie, lizenziert unter CreativeCommons-Lizenz BY-SA 2.5: https://creativecommons.org/licenses/...

Adam Rędzikowski, https://commons.wikimedia.org/wiki/Fi... , „Hydroxide-3D-vdW vec“, https://creativecommons.org/licenses/...

Dharmeshkumar Shah, https://commons.wikimedia.org/wiki/Fi... , „Neutralisation“, https://creativecommons.org/licenses/...

00:00 Grundlagen
03:31 Beispiel (HCl & NaOH)
04:48 Schreibweisen Reaktionsgleichungen
08:53 Übungen
10:31 Verhältnis (H3O+ zu OH- Ionen)
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