Скачать или смотреть 📝 NÚMEROS de OXIDACIÓN (estados de oxidación o valencia) Cationes y Aniones

Números de oxidación en química. Aprenderemos a saber cómo calcular el número de oxidación en compuestos (o estados de oxidación). Iniciaremos con algunas consideraciones para después poder obtener los números de valencia. Primero haremos ejercicios con moléculas sencillas (diatómicas), pera después pasar a moléculas triatómicas y finalmente compuestos que tienen paréntesis.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado, es decir, el número de electrones que intervienen en un enlace químico.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Cabe mencionar que no es lo mismo un número de oxidación (o estado de oxidación) que la valencia de un elemento, son conceptos diferentes, aunque coinciden en magnitud (número). Sin embargo, aunque son distintos conceptos, suele ser habitual usarlos sin distinción (llamar valencia a los estados de oxidación).
1. Número de oxidación de un elemento químico: El número de oxidación de un elemento químico es de cero ya sea que este se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear..
Ejemplos:
Na0, Cu0, Fe0, H20, Cl20, N20, O20, P40, S80
2. Número de oxidación de un ion monoatómico: El número de oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga eléctrica real, positiva o negativa, que resulta de la pérdida o ganancia de electrones, respectivamente.
Ejemplos:
Cationes: Na+, Cu2+, Hg2+, Cr3+, Ag+, Fe2+, Fe3+
Aniones: F-, Br-, S2-, N3-, O2-, As3-
3. Número de oxidación del hidrógeno: El número de oxidación del hidrógeno casi siempre es de 1+ , salvo en el caso de los hidruros metálicos donde es de 1–.
4. Número de oxidación del oxígeno: El número de oxidación del oxígeno casi siempre es de 2–, (O2–) salvo en los peróxidos, donde es de 1–, (O2 2–) y en los hiperóxidos donde es de ½– (O2 1–).

⏰ Contenido:
0:00 Qué son los números de oxidación
0:16 Consideraciones
1:54 Ejercicios Moléculas Diatómicas
4:55 Ejercicios Moléculas Triatómicas
5:37 Ejercicios Moléculas con Paréntesis

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