¿Qué Ocurre si Mezclamos Amoniaco con Ácido Clorhídrico?

Experimentos de química en los que obtenemos cloruro de amonio (NH4Cl) a partir de la reacción del amoniaco (NH3) con el ácido clorhídrico (HCl). Cuando esa reacción se produce en el aire se observa una nube blanca. Se trata de pequeñas partículas blancas de cloruro de amonio, una sal ligeramente ácida.
En medio líquido se produce una reacción ácido-base, exotérmica, libera calor, en la que además de verse burbujas por el aumento de temperatura podemos observar cómo asciende una nube blanca de cloruro de amonio. El punto de equivalencia de esta reacción no es neutro sino ácido, pues el cloruro de amonio es una sal ácida.
El cloruro de amonio disuelto en agua es posible precipitarlo. Para ello calentamos la disolución resultante de la reacción anterior hasta el punto de saturación, es decir, el punto en el que ya no es posible tener más cantidad de soluto (cloruro de amonio) disuelto en agua. Al dejar enfriar la disolución saturada comienza a precipitar cloruro de amonio en forma de bellos cristales blanco en forma de estrella.
También muestro al final del vídeo cómo son los cristales de cloruro de amonio obtenidos mediante evaporación de una disolución de esta sal en agua. Dado que este proceso es mucho más lento que el anterior (enfriamiento) se obtienen cristales mucho más grandes y espectaculares. Las imágenes se han obtenido mediante lentes de macro fotográficas.

Los reactivos realmente son disoluciones de gases en agua respectivamente. Así, el ácido clorhídrico es cloruro de hidrógeno HCl disuelto en agua. El amoniaco, tal y como lo llamamos comúnmente (por ejemplo como producto de limpieza), realmente es una disolución de amoniaco NH3 (gas) en agua. Por tanto este último es hidróxido de amonio NH4OH.

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