KINETIKA REAKSI (Part 1) : Konsep dan Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu.

Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi.

Molaritas ialah ukuran yang menyatakan banyak mol zat terlarut dalam satu liter larutannya di simbolkan [X].

Berdasarkan pengertian diatas kita misalkan suatu persamaan kimia.

aA+bB→cC+dD

a, b, c, dan d adalah koefisien reaksi, dan A, B, C, dan D adalah zat-zat yang terlibat dalam reaksi, [A], [B], [C], dan [D] menyatakan konsentrasi zat-zat tersebut. Laju reaksi dalam suatu sistem dinyatakan

laju reaksi adalah
Bertambah waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah.

Selanjutnya, hukum laju reaksi menyatakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya.

Rumus dan Persamaan Laju Reaksi
Menurut persamaan kimia diatas, maka hukum persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:

rumus laju reaksi adalah
Keterangan:
v = laju reaksi
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi terhadap A
y = orde reaksi terhadap B
x + y = orde reaksi total

Dalam hal ini, nilai konstanta laju, k dan nilai x dan y ditentukan berdasarkan eksperimen, bukan berdasarkan koefisien stoikiometri persamaan reaksi setara.

Dalam laju reaksi, ada teori yang bisa menjelaskan tentang hal tersebut, namanya teori tumbukan. Menurut teori ini, reaksi kimia yang terjadi itu bisa terjadi karena partikel-partikel yang saling bertumbukan.

#KIMIA #LAJUREAKSI #KINETIKAREAKSI