Скачать или смотреть #মোল

মোল হলো রাসায়নিক পদার্থ পরিমাপের একক।
একে তিন ভাবে প্রকাশ করা যায়-
১) ভরের মাধ্যমে:-
রাসায়নিক পদার্থের পারমাণবিক ভর (পরমাণুর ক্ষেত্রে) অথবা আণবিক ভরকে (অণুর ক্ষেত্রে) গ্রাম এককে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায় তাকে ঐ পদার্থের এক মোল বলে।
পানির আনবিক ভর = ১৮
18 গ্রাম H2O = 1 মোল H2O

n=W/M

২) আয়তনের মাধ্যমে:-
০° সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রা এবং 1 বায়ুমণ্ডল চাপকে একত্রে প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ বা আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপ বা সংক্ষেপে আদর্শ বা প্রমাণ অবস্থা বলা হয়। প্রমাণ অবস্থায় 1 মোল গ্যাসের আয়তন হয় 22.4 লিটার।
1 মোল গ্যাস = 22.4 লিটার

n= v/22.4


৩) পরমানু/অনুর সংখ্যার মাধ্যমে:-
কোনো পদার্থ এর যে পরিমাণের মধ্যে 6.023 × 1023 টি পরমাণু, অণু বা আয়ন থাকে সেই পরিমাণকে ঐ পদার্থের মোল বলা হয়।

6.02 × 1023 টি O2 = 1 মোল O2
1 মোল পরমাণুতে 6.023 × 1023 টি পরমাণু থাকে ।
1 মোল অণুতে 6.023 × 1023 টি অণু থাকে ।
1 মোল আয়নে 6.023 × 1023 টি আয়ন থাকে।

n=    N/ 6.023×1023