MEMAHAMI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN: KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL (PART 1, KIMIA KELAS 10)

Penasaran tentang topik kali ini? Yuk, tonton video ini sampai selesai untuk memahami lebih dalam tentang SIFAT KOLIGATIF LARUTAN dalam kimia! Dalam video ini, kita akan membahas konsep-konsep dasar yang penting untuk ujian kamu.
.
Jangan lupa untuk like, subscribe, dan aktifkan lonceng notifikasi agar tidak ketinggalan video terbaru kami! Tinggalkan komentar di bawah jika ada pertanyaan atau topik yang ingin Anda pelajari selanjutnya!
.
#mathchemacademy #belajaronline #education #belajardarirumah #fisikasma #matematikasma #kimiasma #tipsbelajar #latihansoal #persiapanujian #rumuscepat #fyp #viralvideo #youtubeindonesia #videopembelajaran #belajarbersama #edukasi #trending #youtube #pendidikan #sekolah #indonesia


-----
Sifat koligatif larutan adalah sifat fisik yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, bukan pada jenis zat tersebut. Sifat-sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Sifat ini sangat erat kaitannya dengan kemolalan dan fraksi mol, yang merupakan satuan konsentrasi larutan.
.
Kemolalan (m) adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Semakin tinggi kemolalan, semakin besar efek pada sifat koligatif, seperti penurunan titik beku atau kenaikan titik didih. Fraksi mol (X) adalah perbandingan jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total dalam larutan. Fraksi mol digunakan untuk menghitung penurunan tekanan uap larutan, berdasarkan hukum Raoult.
.
Secara keseluruhan, sifat koligatif berguna dalam menentukan konsentrasi zat dalam larutan dan berperan penting dalam berbagai aplikasi, seperti pengawetan makanan dan penentuan massa molar zat.