Estructuras de Lewis HClO₄

Cuando se representa una estructura de Lewis, se describe cómo se distribuyen los electrones en una molécula o en un ion poliatómico. En algunos casos, pueden dibujarse varias estructuras de Lewis que obedecen la regla del octeto. Se piensa que todas esas estructuras contribuyen al arreglo real de los electrones en la molécula, pero no todas ellas contribuyen de igual manera. ¿Cómo determinar cuál de estas estructuras de Lewis es la más importante? Un enfoque consiste en “contabilizar” los electrones de valencia para determinar la carga formal de cada átomo en cada estructura de Lewis. La carga formal de cualquier átomo en una molécula es la carga que tendría el átomo si todos los átomos de la molécula tuvieran la misma electronegatividad (es decir, si cada par electrónico de enlace de la molécula se compartiera equitativamente entre sus dos átomos).
Para calcular la carga formal de cualquier átomo en una estructura de Lewis, los electrones se asignan a los átomos como sigue:
1. Todos los electrones no compartidos (no enlazantes) se asignan al átomo en que se encuentran.
2. En cualquier enlace (sencillo, doble o triple) se asigna la mitad de los electrones de enlace a cada átomo en el enlace.
La carga formal de cada átomo se calcula restando el número de electrones asignado al átomo del número de electrones de valencia del átomo neutro.

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