Constante de Equilibrio (Kc, Keq, Kp) | Equilibrio Homogéneo/Heterogéneo | Equilibrio Químico

El equilibrio químico de una reacción se alcanza cuando la velocidad directa (formación de productos) y la velocidad indirecta (formación de reactivos) se igualan.

Los equilibrios pueden ser de dos formas:

1- Equilibrio homogéneo. Es cuando en una reacción, los reactantes y los productos se encuentran en el mismo estado de agregación.

2- Equilibrio heterogéneo. Es cuando en una reacción, los reactantes y los productos se encuentran en diferentes estado de agregación.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Los factores que afectan el equilibrio de una reacción química, son:

1- La CONCENTRACIÓN. Cuando aumentamos la concentración de uno de los lados de la reacción química (reactivos o productos), el equilibrio se desplazará hacia el otro lado para reestablecer el equilibrio.

2- La TEMPERATURA. Cuando la reacción es endotérmica, un aumento en la temperatura hará que el equilibrio se desplace hacia la derecha, favoreciendo a los productos; y si es exotérmica, se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo a los reactivos.

3- La PRESIÓN. La presión sólo influye cuando los reactantes y los productos son gases, y existe una diferencia en la cantidad de moles de ambos lados de la reacción. Si hay un incremento en la presión a temperatura constante, el equilibrio se desplazará hacia donde hay menor cantidad de moles.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Sígueme en:
Página Web: http://munoztutoriales.com/
Facebook:   / munoztutoriales  
Instagram:   / munoztutoriales  

No olvides suscribirte y dar like. :)