Скачать или смотреть "ইলেকট্রন বিন্যাস: পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ধারণের সহজ উপায়"

"ইলেকট্রন বিন্যাস: পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ধারণের সহজ উপায়"#ইলেকট্রন_বিন্যাস #ইলেকট্রন_বিন্যাসের_সঠিক_নিয়ম #ইলেকট্রন_বিন্যাস

1. *ইলেকট্রন বিন্যাস* / *Electron Configuration*
2. *ইলেকট্রনের বিন্যাস পদ্ধতি* / *Electron Configuration Method*
3. *পরমাণু ইলেকট্রন বিন্যাস* / *Atomic Electron Configuration*
4. *ইলেকট্রন শেল* / *Electron Shells*
5. *ইলেকট্রন অরবিটাল* / *Electron Orbitals*
6. *পিরিওডিক টেবিল* / *Periodic Table*
7. *ইলেকট্রন কনফিগারেশন ট্রেন্ডস* / *Electron Configuration Trends*
8. *সুপারসক্রিপ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস* / *Superscript Electron Configuration*
9. *ইলেকট্রনের অবস্থান* / *Electron Positioning*
10. *পুনঃবিন্যাসের নিয়ম* / *Configuration Rules*
11. *ইলেকট্রনের শক্তি স্তর* / *Electron Energy Levels*
12. *ভ্যালেন্স ইলেকট্রন* / *Valence Electrons*
13. *ইলেকট্রন কনফিগারেশন চার্ট* / *Electron Configuration Chart*
14. *অপারমিয়াল ইলেকট্রন বিন্যাস* / *Orbital Electron Configuration*
15. *মোডেল ও মিথস্ক্রিয়া* / *Models and Interactions*

ইলেকট্রন বিন্যাস হলো একটি পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো কিভাবে বিভিন্ন শক্তিস্তরে (শেল ও উপশেল) বিন্যস্ত থাকে তার একটি বর্ণনা। ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে বোঝা যায় কিভাবে একটি পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো বিভিন্ন শক্তিস্তরে এবং উপশেলে বিভক্ত হয়েছে।

প্রধান শেল ও তাদের ধারণক্ষমতা
প্রধান শেলগুলি K, L, M, N... ইত্যাদি দিয়ে চিহ্নিত করা হয় এবং প্রতিটি শেলের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা নির্ধারিত নিয়মে বৃদ্ধি পায়। নিচে প্রধান শেল ও তাদের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা দেখানো হলো:

*K শেল (n=1):* সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন
*L শেল (n=2):* সর্বাধিক 8টি ইলেকট্রন
*M শেল (n=3):* সর্বাধিক 18টি ইলেকট্রন
*N শেল (n=4):* সর্বাধিক 32টি ইলেকট্রন

উপশেল ও তাদের ধারণক্ষমতা
প্রধান শেলগুলি s, p, d, f উপশেলে বিভক্ত থাকে। প্রতিটি উপশেলের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা নিচে দেওয়া হলো:

*s উপশেল:* সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন
*p উপশেল:* সর্বাধিক 6টি ইলেকট্রন
*d উপশেল:* সর্বাধিক 10টি ইলেকট্রন
*f উপশেল:* সর্বাধিক 14টি ইলেকট্রন

ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম
ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ধারণের জন্য তিনটি প্রধান নিয়ম রয়েছে:

1. *আউফবাউ নীতি (Aufbau Principle):* ইলেকট্রনগুলো সর্বনিম্ন শক্তিস্তর থেকে শুরু করে ক্রমান্বয়ে উচ্চ শক্তিস্তরে স্থাপন করা হয়।
2. *পাউলি এক্সক্লুশন প্রিন্সিপল (Pauli Exclusion Principle):* কোনো অরবিটালে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে এবং তাদের স্পিন বিপরীতমুখী হতে হবে।
3. *হান্ডের নিয়ম (Hund's Rule):* সমান শক্তিস্তরের অরবিটালে ইলেকট্রন স্থাপন করার সময়, প্রতিটি অরবিটালে প্রথমে একটিই ইলেকট্রন রাখা হয় এবং তারপর জোড়া বানানো হয়।

উদাহরণ

#### হাইড্রোজেন (H)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 1
ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s¹

#### হিলিয়াম (He)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 2
ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s²

#### লিথিয়াম (Li)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 3
ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s¹

#### কার্বন (C)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 6
ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p²

#### অক্সিজেন (O)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 8
ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁴

উদাহরণ সহ বিস্তারিত
#### সোডিয়াম (Na)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 11
ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

#### ক্লোরিন (Cl)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 17
ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

এইভাবে, আপনি সহজেই বিভিন্ন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ণয় করতে পারেন যা তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

ট্যাগ :

1. ইলেকট্রন বিন্যাস
2. Electron Configuration
3. পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস
4. Chemistry Basics
5. শেল এবং উপশেল
6. Bohr Model
7. Quantum Mechanics
8. Aufbau Principle
9. Pauli Exclusion Principle
10. Hund's Rule
11. Chemistry Tutorial
12. High School Chemistry
13. ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ম
14. পরমাণুর গঠন
15. ইলেকট্রন বিভাজন

Haztags :

1. #ইলেকট্রনবিন্যাস
2. #ElectronConfiguration
3. #পরমাণুরইলেকট্রনবিন্যাস
4. #ChemistryBasics
5. #শেলএবংউপশেল
6. #BohrModel
7. #QuantumMechanics
8. #AufbauPrinciple
9. #PauliExclusionPrinciple
10. #HundsRule
11. #ChemistryTutorial
12. #HighSchoolChemistry

Translate to English-

Electron configuration is a description of how the electrons of an atom are arranged in different energy levels (shells and subshells). Electron arrangement describes how the electrons of an atom are divided into different energy levels and subshells.

Main shells and their capacities
The principal shells are denoted by K, L, M, N... etc. and the electron capacity of each shell increases in a prescribed order. Below are the major shells and their electron capacities:

*K shell (n=1):* Maximum 2 electrons
*L shell (n=2):* Maximum 8 electrons
*M shell (n=3):* Maximum 18 electrons
*N shell (n=4):* Maximum 32 electrons

chemistry
class 7
mr education vlog
ssc chemistry
structure of atom
অণু ও পরমাণু
অনু পরমানু class 7
অনুসন্ধানী পাঠ সপ্তম শ্রেণি
ইলেকট্রন কাঠামো
ইলেকট্রন বিন্যাস করার নিয়ম
পরমাণু মডেল
সপ্তম শ্রেণি অনুশীলন বই বিজ্ঞান