Prawo Avogadro i objętość gazów | MOL #3

Prawo Avogadro stwierdza, że równe objętości różnych gazów, mierzone w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia, zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Oznacza to, że liczba cząsteczek w danej objętości gazu jest stała, niezależnie od rodzaju gazu.

Zajmujemy się w tym materiale objętością molową gazów (jest to objętość zajmowana przez jeden mol dowolnego gazu) w warunkach normalnych, czyli w temperaturze 0°C (273,15 K) i pod ciśnieniem 1 atm (1013 hPa). W warunkach normalnych objętość molowa dla każdego gazu wynosi ok. 22,4 litra. Dzięki temu można łatwo porównywać ilości gazów w reakcjach chemicznych i obliczać ich objętości na podstawie ilości moli.

W przykładach obliczeniowych przeliczamy objętości gazów na liczbę moli, liczbę moli na objętość gazów i nie tylko.