Скачать или смотреть #59 Règles de Hund & principe de Pauli

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Nous savons à présent parfaitement décrire l'état d'un électron dans un atome via ses 4 nombres quantiques. Le nombre quantique principal (n : c'est la couche 1, 2, 3,...), le nombre quantique secondaire (l : c'est la forme de l'orbitale), le nombre quantique magnétique (m : l'orientation de l'orbitale) et le nombre quantique de spin (s : orientation de l'électron dans l'orbitale).
Mais il faut tout de même respecter un certain nombre de règles pour éviter les problèmes. Je te présente ici la règle de Hund qui nous dit que deux électrons ne peuvent jamais posséder 4 nombres quantiques identiques (maximum 3). Mais également le principe d'exclusion de Pauli qui nous dit qu'avant de mettre deux électrons dans une même orbitale atomique (ou case quantique) nous devons commencer par remplir le maximum d'orbitale (case) avec des électrons célibataires et seulement ensuite je peut commencer à apparier, c'est dire mettre deux électrons en couple tout en respectant la règle de Hund....

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