EQUAÇÃO DE CLAPEYRON: Fórmula, macete e exercício: ESTUDO DOS GASES | Resumo de Química Enem - Sobis

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/// SOBRE O VÍDEO com o professor de química Felipe Sobis
O físico parisiense, Benoit Pierre Emile Clapeyron, estabeleceu uma equação que relaciona as três variáveis de estado de um gás, ou seja, pressão (p), temperatura (T) e volume (V) para uma quantidade de matéria igual a n, descrevendo totalmente o comportamento de um gás ideal.

Segundo o físico, quando uma massa fixa de gás sofre uma transformação em que as três grandezas (pressão, volume e temperatura) se alteram, a relação permanece constante. Sendo assim, a relação entre o estado inicial e final de um gás pode ser expressa por uma equação chamada Equação da Transformação Geral dos Gases:

Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf

Para uma quantidade fixa de um gás, o quociente entre o produto PV e a temperatura permanece constante. Além disso, a constante da equação acima passou a ser simbolizada pela letra R, assim:

P.V =n.R.T

Onde:
P = pressão do gás
T = temperatura do gás
V = volume do gás
n = número de mols do gás
R = constante de Clapeyron

Nesta aula, o professor Sobis te ensina passo a passo a Equação de Clapeyron, te mostra sua definição e resolve um exercício sobre o assunto. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)


⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:19 - O que tem na Equação de Clapeyron
00:29 - Macete para decorar a fórmula
01:01 - Para que serve a Equação de Clapeyron e quais as unidades
03:00 - Resolução de exercício sobre a Equação de Clapeyron
05:02 - Variações da Equação de Clapeyron



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