TRANSFORMAÇÕES GASOSAS: fórmulas, gráficos, e a Equação Geral | Resumo de Química Enem

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/// SOBRE O VÍDEO DE TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
Quando estudamos a termodinâmica é importante primeiramente definir alguns outros conceitos, e um deles é o comportamento dos gases. Esse comportamento é diferenciado e se utiliza de uma lei geral (a lei geral dos gases perfeitos) para todo seu entendimento e utilização nas aplicações termodinâmicas.

O estudo sobre as variáveis de estado de um gás e como elas estão relacionadas partiu de estratégias empíricas. Ou seja, através de experimentos que mantinham uma das variáveis de estado constante e verificavam como ocorria a alteração das outras duas.

AS TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
Assim, ocorriam três tipos de transformações gasosas: isotérmica, isobárica e isovolumétrica.
1 - Isotérmica: mantendo a temperatura constante, é verificado o que acontece com a pressão e o volume de um gás.
2 - Isobárica: nessa transformação mantemos a pressão constante e assim acontece uma variação da temperatura e do volume do gás.
3 - Isovolumétrica: quando mantemos o volume de um gás constante, a pressão e a temperatura irão variar uma em função da outra.

Com as três transformações GASOSAS apresentadas acima, é possível obter uma equação que consegue relacionar as três variáveis de estado (pressão, temperatura e volume), e que é válida para qualquer transformação sofrida por pelo gás perfeito.

Nesta aula, o professor Sobis te ensina sobre a equação de estado de um gás perfeito e sobre a lei geral dos gases perfeitos. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)


⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:20 - Unidades de pressão, temperatura e volume
00:56 - Lei de Boyle: equação isotérmica (temperatura constante)
01:42 - Lei de Gay-Lussac: equação isobárica (pressão constante)
02:21 - Lei de Charles: equação isovolumétrica (volume constante)
03:02 - Gráficos das leis dos gases
03:35 - Equação geral dos gases ideais
04:48 - Exercício


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