Aula 143 - LEI DA VELOCIDADE DA REAÇÃO | Cinética Química - Parte 4/5 (Prof. Michelle Leal)

Química para Vestibulando - LEI DA VELOCIDADE DA REAÇÃO | Cinética Química - Parte 4/5 (Prof. Michelle Leal)

☺ Oi, seja bem-vindo a mais um vídeo do canal Química para Vestibulando. Eu sou Michelle Leal, professora de Química, e a aula de hoje é a Parte 4 sobre Cinética Química e o assunto abordado nessa aula será A Lei da Velocidade da Reação

➢ A lei da velocidade, também pode ser chamada de lei da ação das massas, foi criada em 1864 por 2 noruegueses e químicos chamados Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage .

➼A lei da velocidade de uma reação relaciona a concentração dos reagentes com a velocidade da reação. Por definição A lei da velocidade de uma reação é proporcional ao produto das concentrações, em mol/L, dos reagentes, elevados a expoentes:
aA + bB → cC + dD
V = k[A]x [B]y
V = velocidade
K = constante da velocidade que depende da temperatura
[A] = Concentração molar de A
[B] = Concentração molar de B
X e y são expoentes determinados experimentalmente

➢ Como expressar a lei da velocidade para uma reação elementar?
Reação elementar é aquela que ocorre em uma única etapa.
2 H2 + O2 → 2 H2O
Nas reações elementares, ou seja, que ocorrem em uma única etapa, o expoente de cada reagente, também chamado de ordem de reação, será o seu próprio coeficiente estequiométrico, então a lei da velocidade para essa reação é:
V = k [H2]2 [O2]1

➢ Como expressar a lei da velocidade para uma reação não elementar?
Reação não elementar é aquela que ocorre em várias etapas.
Etapa I H2 + 2 NO → N2O + H2O (lenta)
Etapa 2 H2 + N2O → N2 + H2O (rápida)
Reação Global 2H2 + 2 NO → N2 +2 H2O

A velocidade da reação global será determinada pela velocidade da etapa I, pois é a etapa lenta, então a lei da velocidade para essa reação é:
V = K [H2] [ NO]2

❶ Exemplo: Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Experimentos [H2] mol/L [NO] mol Velocidade mol.L-1/s
1 0,1 0,1 0,1
2 0,2 0,1 0,2
3 0,1 0,2 0,4
Dados obtidos em experimento sobre a lei da velocidade
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

Concentração é dobrada → Velocidade da Reação permanece constante → Ordem Zero
Concentração é dobrada → Velocidade da reação também dobra → 1ª Ordem
Concentração é dobrada → Velocidade da reação quadruplica → 2ª Ordem

No Experimento I e II, a concentração do H2 dobra, a do NO permanece constante e a velocidade da reação dobra, então o expoente do H2 ou a ordem da reação em relação a H2 é 1.
Já no Experimento I e III, a concentração do NO dobra, a do H2 permanece constante e a velocidade da reação quadriplica, então o expoente do NO ou a ordem da reação em relação a NO é 2.

✎ Então a lei da velocidade para essa reação é:
V = k [H2]1 [NO]2

☻☻☻ Essa foi a aula de hoje, espero que tenha gostado...
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