Moléculas polares y no polares | Enlace químico

Aprende a identificar moléculas polares y no polares. En este video se explica el procedimiento para determinar si una molécula es polar o no polar.

Moléculas no polares
En una molécula no polar todos los enlaces son no polares o los enlaces polares se cancelan mutuamente. Moléculas como H2, Cl2 y CH4 son no polares porque sólo contienen enlaces covalentes no polares.

No polar
Una molécula no polar también ocurre cuando los enlaces polares o dipolos en una molécula se cancelan mutuamente porque están en un arreglo simétrico. Por ejemplo, CO2, una molécula lineal, contiene dos enlaces covalentes polares cuyos dipolos apuntan en direcciones opuestas. Como resultado, los dipolos se cancelan, lo que convierte a CO2 en una molécula no polar.

Moléculas polares
En una molécula polar, un extremo de la molécula está cargado más negativamente que el otro extremo. La polaridad en una molécula ocurre cuando los enlaces polares o dipolos no se cancelan. Por ejemplo, la molécula HCl es polar porque los electrones se comparten de manera desigual en el enlace polar H-Cl.
En las moléculas polares con tres o más átomos, la geometría de la molécula determina si los dipolos se cancelan. Con frecuencia hay pares de electrones libres alrededor del átomo central. En H2O los dipolos apuntan en la misma dirección, lo que significa que no se cancelan, sino que se suman. El resultado es una molécula positiva en un extremo y negativa en el otro extremo. Por tanto, el agua es una molécula polar.


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