FUERZAS INTERMOLECULARES: dipolo - dipolo, ion - dipolo, puentes de hidrógeno, fuerzas de dispersión

Aprende las fuerzas intermoleculares fácilmente. En este video, explico cada una de las Fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas de una sustancia.

Las fuerzas de atracción llamadas atracciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares en las que una carga parcialmente positiva de una molécula es atraída hacia la carga parcialmente negativa de otra molécula. Por ejemplo, en la molécula polar del HCl, el átomo de H parcialmente positivo de una molécula HCl atrae el átomo Cl parcialmente negativo de otra molécula.
Cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo de flúor, oxígeno o nitrógeno, existen fuertes atracciones dipolo-dipolo entre las moléculas polares.
Este tipo de atracción, denominada puentes de hidrógeno, ocurre entre el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula y un par de electrones no enlazados en un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor de otra molécula.
Los compuestos no polares pueden formar sólidos o líquidos, pero sólo a bajas temperaturas. Entre las moléculas no polares ocurren atracciones muy débiles, llamadas fuerzas de dispersión. Por lo general, los electrones de una molécula no polar se distribuyen de manera simétrica. Sin embargo, los electrones pueden acumularse más en una parte de la molécula que en otra, lo que forma un dipolo temporal. Si bien las fuerzas de dispersión son especialmente débiles, hacen posible que otras moléculas no polares formen líquidos y sólidos.
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