Basicidad de las Aminas | | UPV

Título: Basicidad de las Aminas

Descripción: Explicación del carácter básico de las aminas y discusión de la influencia en el mismo de diferentes factores como el efecto inductivo o la resonancia. Llorens Molina, JA. (2011). Basicidad de las Aminas. http://hdl.handle.net/10251/9830

Descripción automática: En este video, el profesor de la Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica y del Medio Natural explica la naturaleza y factores que afectan la basicidad de las aminas.

Las aminas, derivadas del amoniaco, actúan como bases de Arrhenius y Brönsted, aumentando la concentración de iones hidroxilo y aceptando protones. Las aminas pueden ser primarias, secundarias o terciarias, y la basicidad está asociada al par de electrones no enlazado en el nitrógeno.

El efecto inductivo de los grupos alquil sustituyentes aumenta la basicidad, pero elementos como el impedimento estérico y la solvatación afectan la estabilidad del ácido conjugado, influyendo en la basicidad. Por ejemplo, la sobrecarga estérica en aminas terciarias disminuye su basicidad a pesar del efecto inductivo.

Se analiza también la menor basicidad de las aminas aromáticas, como la anilina, debido a la participación de electrones no enlazados en la deslocalización electrónica del anillo bencénico, que hace que estén menos disponibles para aceptar protones. Se contrastan con la piridina y pirrol, destacando cómo la hibridación y la participación de electrones en la aromaticidad afectan la estabilidad del ácido conjugado y la basicidad.

En resumen, se detalla cómo el efecto inductivo, la estabilización por resonancia y el tipo de orbital donde se halla el par de electrones no enlazado del nitrógeno influyen en la basicidad de las aminas.

Autor/a: Llorens Molina Juan Antonio



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